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常见化学物质的酸碱性
酸碱性
的ph值范围
答:
酸碱性
的ph值范围是:从0到14,其中7被定义为中性。当pH值低于7时,溶液被认为是酸性的。低pH值表示溶液中的氢离子浓度较高。酸性溶液通常具有酸味,可以与碱反应产生盐和水。例如,醋和柠檬汁都是
常见的
酸性溶液。当pH值高于7时,溶液被认为是碱性的。高pH值表示溶液中氢离子浓度较低。碱性溶液...
化学
中的
常见
强碱有哪些?
答:
例如:烧碱[氢氧化钠,NaOH],熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铯[CsOH]、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。碱的更广义的概念是指提供电子的
物质
,或是接受质子的物质。
碱性
强弱来至
酸碱
质子理论,强碱即接受质子能力强的。强碱分为有机强碱和无机强碱。
常见的酸碱
盐有哪些?
答:
)★
常见的酸
盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 (1)酸溶液能跟
酸碱
指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的
物质
是指示剂。(2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,产生...
九年级
化学
酸和碱的知识点,越详细越好。。
答:
酸碱
盐类化合物一定含有非金属元素。编辑本段种类在
化学
上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不...
酸碱化学
式
答:
碳酸钠:
化学
式为Na2CO3,是一种白色固体,具有碱性,在水中能够完全溶解。碳酸钠在水中溶解时会释放出Na+离子和CO32-离子,是一种
常见的
碱性
物质
。
常用
于制造玻璃、洗涤剂以及中和酸性废水等领域。知识拓展:pH值:pH值是刻画溶液
酸碱性
的指标,其数值范围为0~14。当pH值小于7时,溶液为酸性;当pH值...
怎样通过
化学
式知道
物质的酸碱性
答:
关于如何判断
物质的酸碱性
,在大学的课本中有四种酸碱性的定义。一是能提供H离子的是酸,相反就是碱。二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。三是能提供电子的是酸,相反的是碱。四是有酸味的是酸。这四个方法能判断物质的酸碱性。当然实验是一切理的根本哦。如果是高中的话,只要记住那几种物质就够了...
碱
可以怎么分类
答:
碱可以按照多种不同的分类方式进行分类,以下是几种
常见的
分类方法:1.
酸碱性
分类:根据
化学
性质,碱通常被定义为能够与酸反应生成盐和水的
物质
。根据酸碱中和反应,可以将碱分为强碱和弱碱两类。强碱具有较高的离解度和较强的碱性,例如氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)。而弱碱的离解度较低,...
怎么判断
化学物质的
酸性强弱?
答:
1、判断酸性强弱:(1)、不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强;(2)、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强;(3)、同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强;2、判断
碱性
强弱:元素的金属性越强,其最高价氧化
物的
水化物的...
初中
化学酸碱
盐所有
物质
性质总结
答:
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的
物质
)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液
的酸碱性
与酸碱度的测定 1、指示剂———...
初中
化学酸碱
盐的分类?
答:
首先,我们要先了解
酸碱
盐的定义:1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(h+)的化合物叫做酸,与碱相对。初中阶段,我们暂时可以这门认为:酸是在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的
物质
叫酸。
常见的
算有:盐酸(hcl)、 硫酸(h2so4)、硝酸( hno3 )、磷酸(h3po4) 碳酸(h2co3) 、...
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