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大一无机化学
大一无机化学
,第三章的,求14题具体怎么算
答:
答案:(A)分析:求HgCl2溶液中的总浓度,与已知数据相比较:1、由稀溶液依数性公式:Δt = kf m m = 0.0744/1.86 = 0.04 (mol/kg)2、题目已知数据:m = 1000(0.542 /271)/50 = 0.04 (mol/kg)比较1和2结果:0.04mol的物质在溶液中总浓度(阴阳离子之和)不变,说明Hg...
求解答,
大一无机化学
答:
由于是恒外压,对外做膨胀功 W=-P△V=-△nRT=- 1/2 *8.314J/(mol*K)*298.15K*10^-3KJ/J=-1.24KJ/mol 同样由于恒外压,Qp=△rH0m 根据热力学第一定律 △rU0m=Q +W=-110.5(KJ/mol)+(-1.24KJ/mol)=-111.74KJ/mol ---旧的
无机化学
中,规定对外做功为正 W=P△V=△nR...
急!!求一道
大一
的
无机化学
题!!
答:
(1)根据盖斯定律可推得:△H=Σ△H(生成物)—Σ△H(反应物),等式左边的△H可表示恒压反应热,右边的△H代表标准摩尔生成焓(上标下标貌似这里不太好输入,领会意思就行),查表可知,标准状态下△H(三氧化二铝)=-1675.7kJ·mol-1,△H(四氧化三铁)=-1118.4kJ·mol-1,故恒压...
大一无机化学
,第三章的同浓度不同物质的凝固点怎么比
答:
一般情况下比较溶液中溶质的质点数多少。比如7,答案选D:葡萄糖,蔗糖的物质的量浓度相等,凝固点相同。NaCl,阴阳离子各一个,所以总浓度为0.01*2 = 0.02 CaCl2,阳离子一个,阴离子二个,总浓度为0.01*3 = 0.03 所以,CaCl2的凝固点下降最多,凝固点最低。
大一无机化学
求选择答案
答:
答案:A C A B B; A C D C C 解析:l要小于n,m在±n之间,nlm均为整数,l和m可取零;只有SO2和CO2是独立的分子,前者折线型后者直线型;冲入惰性气体保持恒压即等效于减压;缓冲溶液需要酸+对应的盐或者碱+对应的盐。这里氢氧化钠与醋酸反应可以生成与酸对应的醋酸钠盐;其...
大一无机化学
问题 求解
答:
根据 ΔGθ = -RT ln K,ΔGθ>0时,K<1;ΔGθ=0时,K=1;ΔGθ<0时,K>1。选项中 B ,D 选项排除 根据 ΔGθ = -nFEθ, n F均为正,所以 ΔGθ和 Eθ 正负号相反,故 选A
大一无机化学
,求帮忙!3.6和3.7题
答:
1)由于Ag+浓度不是标准,因此要注明实际浓度 (-)Ag,Ag2C2O4|C2O42-(1.00mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag (+)正极:Ag+ +e-=Ag 负极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42- 显然:负极是标准,而正极不是标准 因此 正极:Ag+ +e-=Ag φ(Ag+/Ag)=φ(Ag+/Ag)+0.0591v *lg[Ag+]/...
大一无机化学
实验中的“沉淀的生成与溶解平衡”实验报告怎么写?_百度...
答:
沉淀溶解平衡。一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。取用原则 ①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,如果需要知道药品的味道可以用手轻轻的扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的...
大一无机化学
答:
Ag(NH3)2+ + 2 H+ =Ag+ +2NH4+ K=[NH4+]^2 /{ [Ag(NH3)2+]*[H+]^2} ={[Ag+][NH4+]^2*[OH-]^2}/{ [Ag(NH3)2+]*[H+]^2[OH-]^2} ={[NH4+]^2*[OH-]^2}/{ [Ag(NH3)2+]*[H+]^2[OH-]^2/[Ag+]} ={[NH4+]^2*[OH-]^2}/{ [Ag(NH3)2+]...
大一无机化学
碘酸铜溶度积偏大原因
答:
因为碘酸铜溶度积的测定 * * P74 标准平衡常数表达式为: 在一定温度下,饱和溶液的标准溶度积常数, 简称溶度积。 反映了难溶强电解质溶解能力的大小。 物理意义: 只与温度有关,与电解质离子的浓度无关 。 难溶强电解质 在水溶液中有下列沉淀-溶解 平衡: 溶 度 积 实 验 目 的 通过测定...
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