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反应物全是固体的可逆反应
高一化学
答:
某时-- 0.2--- 0.1--- 0.2 假设
反应物
反应变成生成物,则S02余下0;O2余下0;SO3生成0.2,加上起始的0.2总共0.4 假设生成物分解变成反应物,则S03余下0;SO2生成0.2,加上起始的0.2总共0.4;O2生成0.1,加上起始的0.1总共0.2 这2种情况的数值都不可能出现,因
是可逆反应
不能...
怎么判断一个化学方程式的V正= V逆?
答:
……不需要我多说了,你自己就知道怎么回事了.要注意的是:如果反应方程式中的系数不同时,的处理,如N2 + 3H2 = 2NH3 V正(N2)=V逆(N2) 平衡 是对的 V正(N2) =V逆(H2) 不平衡!V正(N2) =V逆(H2) /3 平衡!,1,
反应物的正反应
速率代表的是正反应还是逆反应啊?对于可逆反应H2+CO2=...
跪求,在下已高三,请多多指教,几道化学题
答:
12、 氮气与氢气反应生成氨气的实验中只增加或减少氨气的量为什么平均摩尔质量不变 因此相当于将额外增加或减少的氨气另开个反应,在相同条件下,得到相同的平衡组成,因此平均摩尔质量不变 13、
可逆反应反应物
都是气体生成物
都是固体
且正方应为吸热反应如果降低温度,平均摩尔质量怎样怎样变化 这个应该看...
可逆反应
达到平衡状态的条件是什么
答:
化学反应达到平衡状态的标志专题分析 1.判断
可逆反应
达到平衡状态的方法:(1)V正=V逆(第一特征)为标志:规律:①同一物质的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反)等于方程式系数之比;③方程式不同一边的不同物质生成速率与...
影响
可逆反应的
因素有哪些?
答:
1。对反应前后体积不变
的可逆反应
,V减小或增大,平衡不移动 2。冲入惰性气体(指不与体系中物质反应的物质)a。恒温、恒容充入惰性气体,虽然体系的总压强增大,但没有改变原平衡混合物各组分的浓度,平衡不移动 b。恒温恒压时充入惰性气体,体积增大,平衡混合物个组分浓度减小,相当于减小压强,...
在一个平衡的化学
可逆反应
中,增大某一
反应物的
量,再次平衡后该反应物...
答:
当气体反应物在两种或两种以上时,增大某一
反应物的
量,再次平衡后该反应物的体积分数一定增大。当气体反应物只有一种时,情况比较多:等压条件都一样,等容条件分情况 (1)等压条件,不论反应时气体的物质的量是否变化,增反应物的量,再次平衡后该反应物的体积分数都不变 (2)等容条件,气体...
在密闭容器中,对于
可逆反应
,
反应物
不会
全部
转变成生成物对吗
答:
在密闭容器中,对于
可逆反应
,
反应物
不会
全部
转变成生成物对。在密闭容器中,对于可逆反应,反应物生成的生成物在同一反应条件下,也可以生成反应物,只要有一定量生成物生成就会吧反应逆向进行,以此循环。
什么是
反应
的平衡?
答:
此时反应达到平衡而
反应物
和生成物的浓度不相等,所以当反应物和生成物的浓度相等时反应没有达到平衡在
可逆反应
达平衡时,是不是各物质的物质的量或浓度都大于0?包括固体和液体?1.如果气体和气体可逆反应生成气体和固体已达平衡,改变
固体的
物质的量对平衡有影响吗?2.气体和气体可逆反应生成气体和固体已...
化学反应速率理论只适用于
可逆反应
吗?
答:
“化学反应速率”与“化学平衡”实际为两个理论,前者从动力学角度研究化学反应,不仅适用于
可逆反应
,也同样适用于不可逆反应;后者则从化学热力学角度对化学反应进行研究,研究对象仅适用于可逆反应,且化学平衡理论的基础是化学反应速率理论,它们之间联系紧密。
标准电极电势和标准平衡常数一样,都与
反应
方程式的计量系数有关。对...
答:
代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数,也就是
反应
的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
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