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反应物全是固体的可逆反应
化学
可逆反应
中用的极限法
答:
这个
反应是可逆反应
而可逆反应简单理解就是不可能完全向一个方向进行,当生成物到达一定浓度时,反应会改向生成物方向 极限法就是将反
反应物全部
转化成生成物。将生成物全部转化成生成物,这样就将容器中的物质的浓度范围确定下来了 N2 + 3H2 = 2NH3 n始 0.1mol 0.3mol 0...
化学
反应
中常说的反应体系指的是什么
答:
容器内的温度?3反应体系的温度怎么求呢?一密闭容器中发生某
可逆反应
,
反应物是固体
和气体,生成物则
全是
气体,当达到平衡时,测得容器中气体的温度为50度(测温仪器没与固体接触),若能做到混合气体的温度不变,且降低该
固体的
温度,那平衡移动吗(其他因素不变)?速率呢?
任何化学反应都存在可逆性,为什么只有
可逆反应
有平衡状态
答:
一般的反应的平衡状态很大程度上倾向于反应完全的生成物状态,尽管有微量的反应物仍存在,尽管这样一个反应物向生成物的转变是不绝对完全的,但相对于整个体系向生成物方向的变化很大、体系中生成物占主导地位来讲,我们可以一定程度上忽略
反应物的
存在而认为该平衡就是完全反应,而不认为这是一个
可逆
的...
任何化学反应都存在可逆性,为什么只有
可逆反应
有平衡
答:
化学反应应该有
反应物
和生成物,以及反应的条件。只有满足这个条件,才可以称为同一个化学反应。也只有个在同样的条件下,反应可以向正方向和逆方向进行的反应,才可以称
为可逆反应
。所以不能说所有的化学
反应都是可逆反应
。例如置换反应就不是可逆反应。感觉这样的提问没有什么意义 不要多想,想多了累 ...
为什么
反应物是固体
混合气体平均摩尔质量保持不变?
答:
这是因为在化学反应中,
反应物的
摩尔数决定了它们参与反应的量。反应物的质量与摩尔数成正比,因此反应物的总质量保持不变。总结起来,当
反应物是固体
混合气体时,平均摩尔质量保持不变的原因是固体物质的摩尔质量是固定的,而化学反应中质量守恒的原则使得反应物的总质量保持不变。
可逆反应
两个反应同时发生,那最终的产物是什么
答:
那一个反应发生时,另一个反应也可同时进行,这话没错,关键是看哪个反应是你所需要的。如果改变了反应的条件,
可逆反应
就有可能不会发生了,所以日常化学实验和工业化生产中,通常采用改变反应的条件(如:反应温度、反应压力、催化剂等)的方法,使反应向希望的方向进行,从而得到目标产物。
当任意
可逆反应
达到平衡时,各
反应物
和生成物的浓度分别为常数为什么是...
答:
比如2NO+O2==2NO2,当这个反应平衡的时候二氧化氮浓度很大,而一氧化氮和氧气的浓度几乎为零。此时反应达到平衡而
反应物
和生成物的浓度不相等,所以当反应物和生成物的浓度相等时反应没有达到平衡在
可逆反应
达平衡时,是不是各物质的物质的量或浓度都大于0?包括
固体
和液体?1.如果气体和气体可逆反应生成...
化学解答。。求详细步骤。
答:
回答:图得看懂先。纵轴是容器中那些东西的物质的量,横轴是时间。 初始状态,也就是时间为0的那一刻,XY均为1mol,Z没有。 因此X,Y是
反应物
,Z是生成物。达到平衡的时间是2分钟,X剩余0.7,Y剩余0.9,产出了0.2的Z 反应中,各个物质的物质的量之比=该反应各个物质的化学计量数之比。 参与反应的X是1-...
化学中K、Q的计算公式及相关的平衡变化
答:
这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各
反应物
浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。对于一般
可逆反应
mA+nB⇋pC+qD K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n );其中:(A)、(B)、(C)、...
如何根据这种图写出化学
反应
方程式?
答:
在此反应中:X减少0.79mol,Y减少0.79mol,Z增加1.58mol。它们的物质的量比=1:1:2,故化学计量数比也是1:1:2。3、确定
反应的可逆
性。因为 10分钟时,X、Y、Z的物质的量不再变化,且三者共存,所以此
反应是可逆反应
。综上分析,此反应的化学方程式为:X+Y⇋2Z。
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