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原电池反应
原电池
负极发生什么
反应
答:
氧化
反应
是一种化学反应过程,涉及到电子从负极转移到正极。在此过程中,负极上的物质失去电子,变为正离子进入电解质溶液。这一反应是
原电池
产生电流的关键步骤之一。由于氧化反应导致电子流出,因此负极上的物质在此过程中被消耗,而电池内部的其他物质通过电子传递和化学反应来补偿这一过程,使得电流能够...
原电池
的原理
答:
1、化学
反应
:
原电池
的核心是化学反应。在原电池中,两种不同的金属(通常是活泼性不同的金属)被放置在电解质溶液中,并连接成一个闭合电路。其中,活泼性较强的金属(通常是负极)会与电解质溶液中的阳离子发生氧化反应,释放电子并产生电流。而活泼性较弱的金属(通常是正极)则不会与电解质溶液...
求下列
原电池
的电极
反应
及总反应、
答:
1、Cu-H2SO4-Zn
原电池
正极:2H+ + 2e- == H2↑ 负极:Zn - 2e- == Zn2+ 总
反应
:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2、Cu-FeCl3-C原电池 正极:Fe3+ + e- == Fe2+ 负极:Cu - 2e- == Cu2+ 总反应:Cu+ 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ 3、Al-NaOH-Mg原电池 正极:2H2O +...
为什么
原电池
加快
反应
速率
答:
原电池
通过构成正负极,产生了电位差,这导致电子和阳离子发生定向移动。在电池外部,电子从负极流向正极,而在内部则从正极流向负极。这种定向移动使得单位时间内
反应
物之间的接触频率增加,从而加快了反应速度。2、局部浓度的增大。当阳离子向正极聚集时,会导致局部浓度的增大。浓度的增加意味着反应物之间...
原电池
是什么
反应
类型?
答:
第二种得失电子法,电流方向实际上是与电子移动方向相反(因为我们规定电子带负电,电流方向为正电荷的流动方向),所以电子的运动方向肯定是远离负极,向正极流动,那么此时相当于电流从正极向负极流动,所以失去电子的是负极,得到电子的是正极。工作原理
原电池反应
属于放热的反应,一般是氧化还原反应,但...
原电池
正极不发生
反应
为什么啊
答:
负极与电解质
反应
,失电子 现在电子传到正极,与电解质反应 电子把正极包起来,正极来不及失电子
原电池
正极
反应
顺序?
答:
正极:①当负极材料能与电解液直接
反应
时,溶液中的阳离子得电子。例:锌铜
原电池
中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-。具体的还得分情况,...
原电池
怎么判断正负极如锌铜,镁铝。还有
反应
方程式应该怎么写?_百度...
答:
Zn被氧化,失去电子,Zn就是负极;规律:还原剂在负极失电子,氧化剂在正极得电子 负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2H+ + 2e- = H2 镁铝KOH溶液
原电池
,存在
反应
2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 Al被氧化,失去电子,Al就是负极;规律:还原剂在负极失电子,氧化剂在正极得电子 ...
原电池反应
式怎么写,有什麽技巧
答:
负极的情况就正好相反。阴极和阳极是对于电化学来说得,正极和负极是对于
原电池
来说的。对于电池来说,充电时,正极就是阳极,负极就是阴极(相当于电解);对于电池放电来说,正极就是阴极,负极就是阳极(原电池)。第二个问题以甘汞电极为例子,电极
反应
为:Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-其电极...
原电池
正极发生什么
反应
?
答:
氧化
反应
。
原电池
由电极和盐桥组成,电极就是正负极,有各种各样的材料组成的不同的电极。盐桥通常由强电解质组成的,作为离子通道来使用,为了保证两边电荷平衡,在原电池中,电子流出的为负极,学过物理应该很好理解,相反,电子流入的就是正极。负极发生氧化反应,正极发生还原反应。原电池的特点 一般...
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