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原电池原理
关于
原电池原理
的问题
答:
1.通过观察电解
池
中阳离子的移动方向可知,在整个电解过程中,阳离子Na离子移向右边(含NaOH)的一极,从中可知右边在整个电解过程中消耗阳离子,而阳离子通常是得电子被消耗的,从而可以推断右边是电解池的阴极,左边是阳极,同时在阴极的阳离子中按照阳离子的得电子顺序排,首先是氢离子先得电子变成氢气。
原电池
属于电解过程吗?
答:
不对,原电池和电解是两个不同的概念。原电池是因自发的氧化还原反应,使电子作定向移动,产生电流;它是一种化学能转化为电能的装置。如金属腐蚀、使用电池等就是
原电池原理
。电解池是电流通过电解质溶液,在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程。它是电能转化为化学能的装置。如电解饱和食盐水制碱、电镀...
求解释这个
原电池
的
原理
和d选项
答:
这个时候你会发现,隔膜左侧由于生成银离子造成正电荷过多,右侧由于生成氯离子造成负电荷过多,因此为了保证电荷平衡,溶液中的氢离子(盐酸溶液有很多氢离子的)就会被电势差压到右侧。这就是
原电池
的
原理
。转移0.01mol的电子就说明有0.01mol的银离子生成,所以对应就有0.01mol的氢离子被压到右侧,...
关于锌铜
原电池
的
原理
?
答:
铜锌
原电池原理
: 铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出
镍镉电池的
原电池原理
,和电极反应式。
答:
原理
:负极的镉(Cd)失去电子和氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH-)化合成氢氧化镉,并附著在阳极上,同时也放出电子。电子沿著电线至阴极,和阴极的NiO(OH)和氢氧化钠溶液中的水反应形成氢氧化镍和氢氧根离子,氢氧化镍会附著在阳极上,氢氧根离子则又回到氢氧化钠溶液中,故氢氧化钠溶液浓度不会随著...
不要导线的
原电池
反应
原理
是什么?
答:
电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,是物理学规定的。
原电池
中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极。 若无外接电源,又具备组成原电池的三个...
什么是
原电池
反应?
答:
(一)、
原电池原理
及应用 1、原电池 (1)定义 化学能转变为电能的装置。(2)构成原电池的条件 ①具有活泼性不同的两个电极,较活泼的金属作负极,发生氧化反应。较不活泼金属或非金属 (石墨等)作正极,得到电子,发生还原反应,本身不变。②具有电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原...
化学
原电池
的反应
原理
答:
一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看 电极反应式的书写 ⑴根据
原电池
装置的书写 负极:①若负极材料本身被氧化,其电极反应式有两种情况:一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应,此时是电极反应可表示为M-ne-...
关于铜锌
原电池
的
原理
。
答:
铜锌
原电池 原理
:铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出.负极:锌 正极:铜 两极发生如下反应:(硫酸铜溶液为电解质溶液)负极:Zn-2e=Zn...
原电池原理
的应用
答:
原电池原理
的应用如下:1.作化学电源:人们利用原电池原理,将化学能直接转化为电能,制作了多种电池,如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等,以满足不同的需要。2.比较金属的活动性:原电池中,一般活动性强的金属为负极,活动性弱的金属为正极。例如,有两种金属A和B,用导线连接后插入到稀...
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