55问答网
所有问题
当前搜索:
原电池原理
原电池
的工作
原理
?
答:
原电池
工作
原理
原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.原电池的电极的判断:负极:电子流出的一极;发生氧化反应的一极;活泼性较强金属的一极.正极:电子流入的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼的金属或其它导体的一...
原电池
的工作
原理
是什么
答:
1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中,形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。
原电池
工作
原理
原电 原电池 池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应...
原电池
的
原理
答:
(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3溶液;(2)银电极为
电池
的正极,发生的电极反应:2Ag+ + 2e- = 2Ag。X电极上发生的电极反应:Cu - 2e- = Cu2+;(3)外电路中的电子是从X电极(也就是负极)流向Ag电极(也就是正极)。解释:因电池总反应为:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+...
原电池
和电解池的区别和
原理
是什么?
答:
最详细 最条理的区别对比:
原电池
与电解池 原电池形成三条件: “三看”.先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.
原理
三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生...
原电池
的
原理
是什么呀?
答:
首先电路中电子的流向为:电源中从正极到负极,电源外从负极到正极电解池的电源在外面,所以电子从电源负极出发,先到阴极,再到阳极,最后回到电源正极
原电池
就是电源;在池内电子从正极到负极注意:溶液中事实上没有电子的转移,电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的。
铜锌
原电池
是什么东西,有什么
原理
答:
容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应:负极:Zn-2e=Zn2+ 正极: 2H+ +2e=H2(气体)(硫酸铜溶液为电解质溶液 定义
原电池
是将化学能转变为电能的装置 ...
原电池
的结构及
原理
答:
原电池
中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。利用原电池的
原理
,可制作
干电池
、蓄电池、高能电池等。原...
简要比较
原电池
和电解池的异同点
答:
一、相同点 都涉及电能和化学能的转换;都有电子的转移;装置中均有导电溶液的存在;均发生氧化还原反应。二、不同点 1、能量转换不同
原电池
是把化学能转变成电能的装置,而电解池是将电能转换成为化学能的装置。2、
原理
不同 原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送...
简述
原电池原理
,及其应用举例
答:
原电池原理
是利用两个电极之间的化学反应,将化学能转化为电能。具体举例如下:1、原电池是一种通过化学反应将化学能转化为电能的装置。其原理是利用两个电极之间的化学反应,将化学能转化为电能。在原电池中,两个电极分别是正极和负极,它们之间通过电解质溶液相连。当两个电极插入电解质溶液中时,会...
原电池
和电解池的区别和
原理
是什么
答:
电解池与原电池的应用区别:原电池应用在铅蓄电池;电解池应用在电镀,精炼,冶金方面。电解池与原电池级的区别:电解池叫阴阳极;原电池叫正负极。电解池与原电池电的区别:原电池是对外供电,是自发的;电解池是需要通电,是被动的。2、
原电池原理
的应用 (1)原电池原理的三个应用和依据:电极反应...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
原电池酸碱性反应方程式
益圆与南孚电池区别
原电池电解池高考真题
原电池的发电原理
高中化学原电池知识点总结
原电池离子
原电池应用实例
原电池的概念及组成
原电池的反应原理是什么