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原子晶体熔化破坏化学键
硅和硫的
熔化
、食盐和蔗糖的熔化
答:
硅由硅原子直接构成的
原子晶体
,硅原子间以共价键结合,
融化
时,需
破坏共价键
,使硅原子变成可以自由移动的原子。硫是由S8或S4或S16构成的分子晶体,融化时,只破坏分子间的作用力(范德华力),使硫分子可以自由移动。硫分子本身不变,改变的是分子间的距离。食盐是由钠离子和氯离子构成的离子晶体,...
硅
熔化
为什么要克服
共价键
?熔化不是物理反应吗?
答:
化学反应的本质是
原子
之间的重新组合 硅的
晶体
模型相邻原子间以
共价键
结合而形成的空间网状结构的晶体。金刚石、碳化硅、二氧化硅等也是如此。每个硅原子与周围的硅原子以共价键相连,硅
熔化
时要使这些共价键断裂,所以要克服共价键
金属单质与非金属单质
熔化破坏
的是什么作用力
答:
金属单质是金属晶体,靠金属键聚集在一起,
融化破坏
的是金属键。非金属单质有分子晶体和
原子晶体
之分,如常温下的气体形成的单质,是分子晶体,融化破坏的是分子间作用力,即范德华力。而如金刚石,是原子晶体,融化破坏的是
共价键
。
原子晶体
会升华吗,离子晶体金属晶体分子晶体呢,它们升华时候都要
破坏
什...
答:
你好,从理论上来说它们都会升华,但是由于原子晶体和离子
晶体熔
沸点均高于分子晶体,所以升华起来较困难,有些晶体由于实际条件根本无法达到其熔沸点,因此就被认为无法升华。升华的时候
原子晶体破坏共价键
,离子晶体破坏离子键,分子晶体破坏分子间作用力。
共价
化合物为什么
熔化化学键
未变
答:
共价化合物为什么熔化化学键未变 这要看这种物质是什么晶体,如果是
原子晶体熔化
要
破坏共价键
,如是是分子晶体则破坏分子间作用力.这种问题要说清楚,具体问题具体分析.根据你说的,这种物质应该是分子晶体,是由分子通过分子间作用力结合形成的晶体.熔化时分子间作用力被破坏,但共价键\不变,例如,冰是水分子...
物理变化和化学变化各自有无
化学键
的断裂与形成
答:
化学变化有
化学键
的断裂与形成; 物理变化也有可能发生化学键的断裂,如离子晶体和
原子晶体的融化
。 离子晶体融化或沸腾要段离子键,形成自由移动离子,故电解质熔融可以到导电。原子晶体之间是
共价键
,熔融会断裂共价键。这些都是化学键。 而分子晶体熔融是
破坏
分子间作用力,不是化学键,形成的是分子,无...
分子
晶体
也是有
共价键
,为什么
熔化
时不会
破坏化学键
答:
分子
晶体熔化
只是增大了分子间的距离,只破坏分子间作用力,分子本身没有改变,所以不会
破坏化学键
.比如冰变为水,其构成微粒都是水分子.大部分共价化合物是分子晶体,如H2O,CO2,HCl等都是分子晶体,也有部分是
原子晶体
,如SiO2.如果是原子晶体,熔化时就会破坏化学键,
破坏共价键
....
高中
化学
里四种
晶体
的溶解和
熔化
断不断键?分别断什么键?
答:
关键在于离子键和
共价键
没有绝对界限 所以下述均非绝对的 分子
晶体 熔融
不断 溶解 (1)与水可能反应如Cl2 Br2 需考虑产物 是否可逆。。。(2)是电解质电离如HCl 断键 (3)非电解质如蔗糖 不断键
原子晶体
其实就是C Si SiO2 SiC 而已 熔融断键 不溶 离子晶体 离子键在任一情况都断 金属...
关于
晶体熔化
的问题
答:
晶体熔化
是一个晶体吸收热能(或者其他形式的能量)大于晶体的晶格能量(
化学
键能)晶体结构发生
破坏
的物理化学过程。氯化钠的晶体结构属于立方晶系(FCC),当加热温度大于它的临界融化温度后就开始熔化成为高温液体相;晶体结构破坏,变成了长程无序的液相。这是一种氯化钠空间聚集状态的变化;也是一种物质...
【高中化学】什么情况下会
破坏
什么
化学键
答:
1.发生化学反应 这个实在太多了 2.(加热)
熔化
时
化学键
被
破坏
如离子
晶体
3.
共价
化合物溶于水 如HCl气体
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