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原子晶体熔化破坏化学键
什么东西
熔化
时不
破坏化学键
答:
要看这个物质属于什么晶体。分子晶体,即由分子构成的物质,
熔化
时破坏的是分子间作用力,不是化学键,如,h2o、co2、i2、hcl、nh3、等等 其余的,
原子晶体
、离子晶体、金属晶体,熔化时,都
破坏化学键
。原子晶体,常见的是,金刚石、晶体si、金刚砂sic、石英sio2,熔化时
破坏共价键
。离子晶体,即由离子...
化学问题:状态改变
化学键
会断裂吗
答:
如:干冰的
熔化
,冰的熔化 2.离子晶体是离子间通过离子键结合在一起的晶体,因此熔化时一定要破坏离子键.如食盐的熔化 3.
原子晶体
是原子间通过共价键结合在一起的晶体,因此熔化时一定要
破坏共价键
,如金刚石的熔化 因此,物质状态的改变分子晶体不要
破坏化学键
原子晶体与离子晶体状态改变,要破坏化学键 ...
熔化
时不需要
破坏化学键
的有哪些
答:
1、分子晶体,加热
熔化
时破坏的是范德华力,不
破坏化学键
2、
原子晶体
、离子晶体、金属晶体加热熔化都破坏化学键
熔化
时需要
破坏共价键
的意思 是只有共价键吗,还是可以有其他的_百度...
答:
原子晶体
(如金刚石、二氧化硅等)熔化时需要
破坏共价键
,一般物质
熔化破坏
的是离子键(如氢氧化钠、氧化铝等)或者金属键(如各种金属).
石英
熔化
为什么会
破坏共价键
答:
因为是单
原子
分子,所以
熔融
该
晶体
自然改变了硅、氧原子的相对位置和距离。
共价键
是
化学键
的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构,像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道...
下列
晶体熔化
时不需
破坏化学键
的是( )A.晶体硅B.食盐晶体C.固体碘D.金...
答:
A、晶体硅是
原子晶体
,
熔化
需要
破坏共价键
,故A错误;B、食盐晶体属于离子晶体,熔化时破坏离子键,故B错误C、固体碘属于分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,没有
破坏化学键
,故C正确;D、金属钾属于金属晶体,熔化时破坏金属键,故D错误;故选C.
...B.构成分子
晶体
的微粒中一定含有
共价键
C.
答:
C 试题分析:A、离子化合物中不一定含有金属元素,例如氯化铵等铵盐,A不正确;B、构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键,例如稀有气体分子形成的分子晶体,B不正确;C、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,所以
原子晶体熔化
要
破坏共价键
,C正确;D、并非只有离子化合物中才存在离子...
共价
化合物为什么
熔化化学键
未变
答:
要看是什么构成的共价化合物。1.如果是分子构成的,则共价键不变。因为
融化
时是克服分子间的作用力。共价结合力远远大于分子间作用力,所以当分子间作用力破坏时,共价键仍然不破坏。2.如果是由
原子
构成的共价化合物,如SiO2,则融化时就是
破坏共价键
。由于共价键很稳定,所以SiO2的熔点很高。
原子晶体熔
沸点比较方法
答:
原子晶体熔
沸点比较方法如下:1、不同晶体熔沸点比较 原子晶体要熔化,需
破坏原子
之间的
共价键
,离子晶体要熔化,需破坏离子键,而分子
晶体熔化
时只需克服分子之间的范德华力,由于键能要比范德华力大得多。所以一般来说,三种晶体熔沸点顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体但是这一规律不能绝对化,如...
共价
化合物为什么
熔化化学键
未变
答:
共价化合物为什么熔化化学键未变 这要看这种物质是什么晶体,如果是
原子晶体熔化
要
破坏共价键
,如是是分子晶体则破坏分子间作用力.这种问题要说清楚,具体问题具体分析.根据你说的,这种物质应该是分子晶体,是由分子通过分子间作用力结合形成的晶体.熔化时分子间作用力被破坏,但共价键\不变,例如,冰是水分子...
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