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初中化学酸的化学性质教案
盐
酸的化学性质
。
答:
1.酸性,可使指示剂变色,如石蕊,PH试纸变红 中和碱,和碱性氧化物反应...在一些反应中提供氢离子...2.氧化性,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2 3.还原性,2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 4.可以和部分盐反应,如硝酸银的定性反应...注:盐
酸的
氧化
性质
体现在...
初中化学
,关于
酸的化学性质
问题,速度!!
答:
溶液由无色变成淡黄色,最后变为浅绿色,
化学
方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁订表面有气泡放出 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 参考资料:我是化学教师,参考我自己就行了
怎样识别
初中化学酸碱
盐 那些可以反应那些不可以
答:
酸碱盐根据其定义来区别:酸:在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物。比如:HCl、HNO3 碱:在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。比如:NaOH、Mg(OH)2 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。比如:FeCl3、CuCl2 酸、碱、盐 化学方程式:1、
酸的化学性质
(1)酸 + 金属 --...
初中化学
常见物质的
酸碱
性,一定要详细说明
答:
7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系: pH<7,溶液为酸性;pH=7,溶液为中性;pH>7,溶液为碱性。 用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途; 2.
酸的化学性质
; 3.中和反应及应用; 4.浓硫酸的特性....
初中化学
中
酸碱
盐分类
答:
(4)
酸
能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理
化学性质
。①...
初中化学酸碱
盐所有物质
性质
总结
答:
(4)
酸
能与碱反应生成盐和水 (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 十、盐的
性质
...
初中化学
,
酸碱
盐知识点,详细些
答:
3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即
酸的化学性质
表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质 4、酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。 碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。
关于
初中化学 酸碱
盐
答:
有腐蚀性,碱性溶液不一定是碱,但是碱一定是碱性溶液(物质)。能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 ,与指示剂反应 盐的通性 有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的
酸碱
度根据盐
的性质
判定,能与某些酸,碱,盐反应 还能和其他某些化合物反应 酸碱盐溶解性口诀 硝酸盐类均可溶 钾钠铵盐均可溶 ...
稀盐酸和稀硫酸有哪些共同
的化学性质
,从组成上说明原因(
初中化学
答:
1、都能使石蕊试液变红色,不能使酚酞试液变色 2、都能与较活泼的金属反应生成盐和氢气 3、都能与碱发生中和反应生成盐和水 4、都能与碱性氧化物反应生成盐和水 5、都能与某些盐发生反应 从组成上来看,二者中的溶质(氯化氢和硫酸)都是由氢元素与酸根两部分组成的化合物 ...
初中化学
中金属,
酸碱
盐的各自所有
的化学性质
是什么??
答:
它们的物理性质我就不说了。
化学性质
如下:金属:金属在空气中的燃烧;跟
酸
发生置换反应;跟某些盐溶液反应。酸:使指示剂变色;跟碱发生中和反应;跟盐发生复分解反应;跟某些金属的置换反应;跟金属氧化物的反应(这个我不知道
初中
有没有接触到)碱:使指示剂变色;跟酸发生中和反应;跟盐的复分解反应...
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