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元素周期表化学性质规律
元素周期表
的故事作文素材
答:
门捷列夫激动不已。他把当时已发现的60多种元素按其原子量和
性质
排列成一张表,结果发现,从任何一种元素算起,每数到8个就和第一个元素的性质相近,他把这个
规律
称为“八音律”。 门捷列夫是怎样发现
元素周期
律的呢? 1834年2月7日,伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克,父亲是中学校长...
科学的世纪的
化学
答:
基本要点:1、
元素
的最终组成称为简单原子,他们不可见、不能创造、不能毁灭和分割他们在一切
化学
变化中保持其本性不变。2、同一元素的原子,其形状、质量及各种
性质
相同;不同元素的原子,其形状、质量及各种性质不同。每一种元素以及其原子的质量为其最基本的特征。3、不同元素的原子以简单数目的比例...
元素周期表
(图1)是学习物质结构和
性质
的重要工具.请参照元素①-⑦在周...
答:
由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si.(1)由元素⑦在
元素周期表
的位置,可知其位于第三周期ⅣA族,故答案为:第三周期ⅣA族;(2)由原子个数比为1:1:1的H、C、N三种元素组成共价化合物为HCN,共形成4对共用电子对,分子中H原子与C原子...
周期
数等于
答:
元素周期数的主要应用:1、预测
元素性质
:
元素周期表
按照元素的原子序数排序,因此可以根据元素的原子序数预测其一系列性质,如原子大小、电负性、金属性、氧化还原性等。这有助于人们更好地理解元素的化学行为和反应机理。2、指导材料科学:元素周期表中不同元素的电子结构和
化学性质
不同,因此可以用来研究和...
...第二或第三周期。 回答下列问题:(1)①在
元素周期表
中的
答:
⑧为B,(1)①为O,在
元素周期表
中的位置是第二周期第Ⅵ A族。(2)④⑦同主族,④的原子半径大,则原子序数大,④和⑦的氢化物的稳定性是NH 3 >PH 3 。考点:点评:本题考查原子结构与元素周期律,熟悉原子半径、化合价的变化
规律
是解答本题的关键,题目难度不大,⑧为学生解答的易错点。
原子的核外电子排布有什么
规律
?
答:
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~2 2p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~2 3p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。 [2]由此可见,元素原子核外电子排布的
规律
是
元素周期表
划分的主要依据,是
元素性质
周期性变化的根本所在。
元素周期表
怎么看
答:
(7) 全部是金属元素的族是IIA所有副族及VIII族,(即第2列到12列元素).(8)
元素周期表
中IIIB族(即第3列)中所含元素种类最多 。(因含镧,锕系元素)(9) 第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n>1);(10) 若主族元素所处的周期为n,主族数为m,则有一般
规律
m>n的元素为非...
元素周期表
口诀
答:
同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np4,IIIB族是(n-1)d1·ns2等。
元素周期表
能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物
性质
的递变
规律
。
下表是
元素周期表
主族元素的一部分,短
周期元素
X的最高正化合价是+5,Y...
答:
短
周期元素
X的最高正化合价是+5,处于ⅤA族,Y的单质可在空气中燃烧,结合元素在
周期表
的位置可知,X为P、W为Si、Y为S、Z为Se,(1)由上述分析可知,Z为Se;Se比S原子核外多18个电子,根据S的原子结构示意图可知Se的原子结构示意图为:,故答案为:Se;;(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成...
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