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什么是独立的化学平衡反应
各物质的量之比恒定就一定处于
化学平衡
状态吗?
答:
如果说
反应
物和生成物的各物质的量之比恒定,那一定处于
化学平衡
状态,因为此时状态已不再改变;如果只说反应物各物质的量之比恒定,那不一定处于平衡状态,因为反应物可能以相同的倍数在变化。所以要说清楚
什么是化学平衡
常数?
答:
(1) k0是无量纲的物理量;(2)标准
平衡
常数表达式与
化学反应
计量式相对应。同一化学反应以不同的计量式表达时,其标准平衡常数的数值不同;(3)代入标准平衡常数表达式中的数值为平衡状态下各物质的相对浓度或相对分压。若某物质是气体,就以相对分压来表示;若是溶液中的溶质,则以相对浓度来表示...
化学平衡
移动在
什么
条件下向什么方向移?正逆方向是什么
答:
正方向是方程式从左边到右边的反应 逆方向是方程式从右边到左边
的反应
化学平衡
的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断:增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动;增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动;升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变...
2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正
反应
速率的影响
答:
你可以这样理解,为了保持两边的平衡,所以那边浓度小了弱了平衡就往哪边倒,浓度的改变影响
化学平衡
移动适用于气体;参加
反应
的成分浓度越大反应速率就越快,因为接触面积越大,分子的碰撞就越激烈,这个和化学平衡的移动是两个相对
独立的
过程,但它们往往因为浓度的改变而同时发生 ...
这道
化学平衡
的题是
什么
意思!
答:
abc不包括原来的,指的是初始加入的各物质的量 此题考查的是等效
平衡
,容器固定,即定容,2SO2+O2=2SO3,
反应
前后气体体积变化,所以等效平衡的条件是,投料量完全倒向一边,要相等。即把投入的SO2、O2、SO3全部转化为左边的形式,要等于2molSO2和1molO2。---2SO2 + O2 = 2SO3 n始---2m...
什么是化学平衡
常数?
答:
定义,人为规定的。在化学中,一个反应商Qr是一个活性度或反应内化学物浓度的函数。在
化学平衡
这个特殊情况下,该
反应的反应
商等于平衡常数。与平衡位置关系 如果 Qr < K : 反应向右移,即是正反应速度高于逆反应的。如果 Qr > K : 反应向左移,即是逆反应速度高于正反应的。如果 Qr = K : ...
歧化反应和归中
反应是什么
?
答:
生成物与反应物的化合价一旦交叉生成物就会再参加反应,最终生成物与反应物的化合价不会交叉。
化学反应
原理 化学反应原理模块包括三个主题:化学反应与能量、化学反应速率和
化学平衡
、溶液中的离子平衡。三个主题既相互
独立
又彼此联系。并且每个主题中都涉及到一些新的内容。例如中要求“能用盖斯定律进行有关...
某
反应
在一定条件下达到反应限度时即达到了
化学平衡
状态”这句话对吗...
答:
不对,
化学平衡
指的是参加反应的物质达到一种动态平衡的状态,此时反应仍然进行。只是反应物的量不再改变。而
化学反应
限度指的
是反应
物的量已经不能使反应继续进行,从而使反应停止的一种说法
化学平衡
常数原理是
什么
答:
它的原理是:在一定温度下,可逆
反应
无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无关于反应物起始浓度的大小,最后都会达到平衡。其测定方法如下:1、化学方法:通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度,但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了
化学平衡
。通常采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止...
化学平衡
常数是
什么
?
答:
平衡常数K只受温度影响,既与任何一种
反应
物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关;由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响。任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响
化学平衡
的条件时,即使平衡发生移动,K值也不改变。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。同一...
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