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什么是独立的化学平衡反应
化学反应
原理的教学要注意哪些问题
答:
化学反应
原理是人类总结得到的关于化学反应的一般规律,涉及化学反应的能量转化、方向、限度、速率以及机理等方面的问题,因此“化学反应原理” 设置了“化学反应与能量”、“化学反应速率和
化学平衡
”以及“溶液中的离子平衡”三个主题。“化学反应与能量”研究化学反应中能量转化所遵循的规律,包括化学能与热能、化学能与...
某
反应
在一定条件下达到反应限度时即达到了
化学平衡
状态”这句话对吗...
答:
不对,
化学平衡
指的是参加反应的物质达到一种动态平衡的状态,此时反应仍然进行。只是反应物的量不再改变。而
化学反应
限度指的
是反应
物的量已经不能使反应继续进行,从而使反应停止的一种说法
化学平衡
的两个限制条件是
什么
?
答:
且温度一定,就可确定组分比例n的关系。)由
化学反应
式,得到组分关系x(NH3)=x(H2O),x(H2O)=x(CO2),可得到对应化学势μ的关系。达到
平衡
各化学势求和为0,本问题就是 μ(NH4HCO3)=μ(NH3)+μ(H2O)+μ(CO2)。这相当于解方程,又加了两个关系(等式),即为两个
独立
浓度限制条件。
化学平衡
常数原理是
什么
答:
它的原理是:在一定温度下,可逆
反应
无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无关于反应物起始浓度的大小,最后都会达到平衡。其测定方法如下:1、化学方法:通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度,但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了
化学平衡
。通常采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止...
什么是化学平衡
? 移动方面的
答:
已达到
平衡的反应
,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态
叫化学平衡
移动。影响平衡移动的因素有浓度、压强、温度和催化剂四种。1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物...
下列各
反应
达到
化学平衡
后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的...
答:
平衡
向逆反应移动,正反应是吸热反应,降低温度平衡向逆反应移动,故B选;C、正反应为体积减小
的反应
,增大压强,平衡向正反应移动,正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,故C不选;D、反应前后体积不变,增大压强平衡不移动,正反应是吸热反应,降低温度平衡向逆反应移动,故D不选;故选B.
下列各
反应
达到
化学平衡
后,加压或将温都能使化学平衡向逆反应方向移动的...
答:
加压或降温都能使
化学平衡
向逆
反应
方向移动,说明逆方向气体体积减小,是放热的。即正反应是气体体积增大,是吸热的。满足条件的只有B,一分子CO2气体反应后生成了两分子CO,气体体积变大,而且是吸热的。
平衡
常数的表达式是
什么
?
答:
平衡常数的表达式:该表达式是在一定温度下可逆
化学反应
mA+nB=pC+qD达到平衡时
的化学平衡
表达式。标准平衡常数(Standard equilibrium constant)是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数,又称热力学平衡常数,以КΘ表示,它是温度的函数。
化学平衡
常数意味着什么,
有什么
意义
答:
化学平衡
常数是当一个可逆
反应
达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。化学平衡常数K值越大,表明平衡体系中生成物所占的比例越大,表明它的正向反应进行的程度越大,该反应进行的越完全,反应物的转化率越大,反之,反应转化的就越不完全,反应物转化率就越小。
化学平衡
的标志是
什么
?
答:
1.反应物和生成物的浓度相对稳定。当一个
化学反应
达到平衡时,反应物和生成物的浓度会保持在一个相对稳定的状态。虽然反应仍在进行,但是反应物和生成物的浓度之间存在一个动态平衡,即生成物的生成速率与反应物的消耗速率相等。2.正向反应和逆向反应同时进行。在
化学平衡
中,正向反应和逆向反应是同时进行...
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