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为什么三价铁的氧化性强于铜离子的
cu为什么
能与fe
3
+反应?
答:
铜
会与
三价铁离子
反应,是因为三价铁离子具有强
氧化性
,而铜单质具有强还原性。两者能够发生氧化还原反应。两者发生反应的主要原理为氧化还原理论。两者发生反应的离子方程式为:
Cu
+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。
铜粉加入Fe2(SO4)
3
溶液的化学方程式,
离子
方程式,请详细说明原因_百度...
答:
2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2相似,离子方程式都是 Cu+2Fe3+ ===2Fe2+ +Cu2+ ,主要看的都是三价铁离子。其实,三价铁离子能
氧化的
都是金属活动性顺序表中活泼性不惰
于Cu的
金属。Zn能被
三价铁离子氧化
,2FeCl3+Zn(少量)===ZnCl2+2FeCl2(考试有机会拿出来考粗心的人)。
三价铁离子
加铜片后溶液
为什么
是绿色不是蓝色
答:
因为
三价铁
离子氧化性很强,容易与铜发生氧化还原反应,生成
铜离子
和亚铁离子,铜离子呈现蓝色 亚铁离子呈现浅绿色,而亚铁
离子的氧化性
较弱 不能与铜发生反应
为什么铜
能与
三价铁离子
反应,而不能与二价铁离子反应.求解释化学原理...
答:
铁离子
电子排布是3d6,亚铁离子排布式是3d5,元素的轨道在全满,全空,半充满时较为稳定,亚铁离子恰好是3d轨道的一半,相对于铁离子,亚铁离子更稳定,破坏它的价态所需的能量一定比破坏铁离子价态的能量多,反应必定是向消耗能量低的一方进行,所以
铜
和铁离子反应,而不和亚铁离子反应 ...
铜为什么
能还原
3价铁离子
答:
三价铁的
电极电位要高于单质铜,所以铜的电子会自发的流向三价铁。即
铜
被
氧化
,而三价铁得到电子被还原为2价铁。
①化学疑问
答:
1、溶液中
铁离子
不会一步被还原成单质铁的,因为
三价铁的氧化性
较强,假设有单质铁生成,也会把它氧化为亚铁离子。2Fe3+ + Fe == 3Fe2+。当三价铁全部变成二价铁以后,比铁还原性大的(如Mg、Al、Zn等)可把铁置换出来。2、溶液中可将三价铁还原成二价铁的物质很多,如Al、Zn、Fe、
Cu
、...
钠离子 铝离子
铜离子
亚铁离子 哪个
氧化性
最强
答:
氧化性:
Cu
2+>Fe2+>Al
3
+>Na+ 所以氧化性最强的是:Cu2+ 氧化性与还原性是一对矛盾,此强彼弱。若单质的还原
性强
,则其对应的阳离子氧化性就弱。若单质的还原性弱,则对应的阳
离子的氧化性
就强。提醒:Fe对应的离子是Fe2+,不是Fe3+ 非金属有类似情况。如:氧化性:Cl2>Br2>I2 阴离子还原...
铜
和
三价铁为什么
反应
答:
铜
会与
三价铁离子
反应,是因为三价铁离子具有强
氧化性
,而铜单质具有强还原性。两者能够发生氧化还原反应。两者发生反应的主要原理为氧化还原理论。两者发生反应的离子方程式为:
Cu
+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。
为什么铁的
化合物会和铜单质反应??铁不是是比铜活泼吗??
答:
铁比
铜
活泼,铜不可以把铁从其盐中置换出来。但是
三价铁离子的氧化性
较强,可以与铜反应,但是自身只能被还原成二价铁离子。
高一化学问题
答:
1.因为铁离子有强氧化性,铜可以与三价铁离子反应生成
铜离子
和二价铁离子即亚铁离子。所以FeCl3可以腐蚀铜箔。先解释3,2就好说了 3.这是一个归中反应,零价的铁被有强
氧化性的三价铁离子氧化
,生成亚铁离子。2.由3中的反应可以看到,若FeSO4中的亚铁离子被氧化成三价铁离子,那么铁钉中的铁又...
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