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为什么三价铁的氧化性强于铜离子的
二价
铜离子
与亚铁离子、
三价铁
离子还原性的比较(具体分析
为什么
)
答:
亚铁离子>二价
铜离子
>
三价铁
离子。
离子的氧化性
和还原性与电极电势有关,且氧化性越强则还原性越弱。在金属还原剂中分析,金属单质的还原
性强弱
一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。
铁能使
铜离子
还原,而铜能使
三价铁
离子还原,这两事实有无矛盾
答:
不矛盾
氧化性
是Fe
3
+ 大于
Cu
2+大于Fe2+ 所以有如下反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 一个是亚铁离子,一个是
铁离子
直接查电极电势可以知道Fe2+/Fe的电极电势要要小于Cu2+/Cu 不懂问
三价铁离子
与二价
铜离子氧化性
比较
答:
铁离子
(Fe
3
+)
的氧化性强于铜离子
(Cu2+)。可以从反应:2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+ 中得到验证。
金属的还原
性强弱
问题,金属
离子的
还原性
氧化性
问题
答:
也就是说金属越活泼,其对应的离子
氧化性
就越弱,这可以理解成金属越活泼,易失电子,失去后也难得电子,不易失电子的,失去后就易得到电子。但是这里还要注意一个特殊的情况,就是有可变价的铁,前面讲的都是指亚铁离子,如果是
三价铁
离子,则其氧化性比
铜离子
还要强。
根据标准电极电势解释,金属铁能置换
铜离子
,而三氯化铁溶液却能腐 ...
答:
因为:E°Fe2+/Fe=-0.409V,E°Fe
3
+/Fe2+ =0.77V E°Cu2+/Cu=0.334V 所以:E°Fe3+/Fe2+>E°Cu2+/Cu>E°Fe2+/Fe 即:Fe3+
离子的氧化性
>Cu2+离子的氧化性>Fe2+离子的氧化性.。所以金属铁能置换
铜离子
,而三氯化铁溶液却能腐蚀铜板。
印刷电路板原理的化学方程式和
离子
方程式
答:
1. 在钢铁的吸氧腐蚀中,正极上发生的是氧气得电子的还原反应,即O2 + 4e- → 4OH-。2. 由于
三价铁的氧化性强于铜离子
,金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应:Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+。3. 三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用,原理方程式为:Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(...
Fe和
Cu
还原性谁强?
答:
亲,这个题并不是简单的考虑铁和铜的还原
性强弱
啊!它要考虑
铁铜
间还原性,还要考虑
三价铁
及铜单质
的氧化性
,Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ ,这个反应说明氧化性:Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 铁也会与
铜离子
反应生成铜单质(非碱性环境)!还原性: 铁>铜 :氧化性: Fe3+ > C...
铜为什么
会与
三价铁离子
反应???原理!!
答:
铜
会与
三价铁离子
反应,是因为三价铁离子具有强
氧化性
,而铜单质具有强还原性。两者能够发生氧化还原反应。两者发生反应的主要原理为氧化还原理论。两者发生反应的离子方程式为:
Cu
+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。
为什么铜
不可与fecl3反应
答:
会反应的,一段时间后可以称Cu片质量发现有减小的 反应式就是2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 那句话错在在“铜片表面出现一层铁”,因为
Cu的
金属活动性在Fe之后,所以不能从Fe2+(注意是2价,因为Fe和酸反应之后是2
价的
,所以只有Fe2+才能用用金属活动性来比较)置换出铁。
...及二价
三价铁
离子和
铜离子的氧化
还原
性强弱
的比较?
答:
不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条件的影响.具体如下:阳极阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F-(与阴离子还原性一致);阴极阳离子:Ag+>Hg2+>
Cu
2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al
3
+>Mg2+>Na+(与阳
离子的氧化性强弱
一致)金属...
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