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zncu稀硫酸原电池电极反应式
...
硫酸
组成的
原电池
中,
正极
是___,发生___,
电极反应
是___;负极是...
答:
(1)铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,活泼性强的Zn作负极,负极Zn失电子发生氧化反应,
其电极方程式为:Zn-2e-=Zn2+
,Cu作正极,正极上氢离子得电子,发生还原反应,其电极反应式为:2H++2e-=H2↑,电池的总的反应式(离子方程式)是Zn+2H+=H2↑+Zn2+;故答案为:Cu;还原反应;2H++2e-=H2...
原电池是一种___装置.常见
Zn
-
Cu稀硫酸原电池
的总
反应
为:Zn+2H+=Zn2+...
答:
原电池是一种将化学能转变为电能的装置,故答案为:把化学能转化为电能;(1)Cu、Zn原电池中,Zn失去电子作负极,被氧化,发生氧化反应,其电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;氧化;(2)正极上氢离子得到电子生成氢气,发生还原反应,
电极反应为2H++2e-=H2↑
,所以观察...
...
原电池
,完成下列
反应
:
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
(1)
负极
材料是___,从(铝...
答:
(1)
利用反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu设计原电池时
,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属也可以是碳棒,所以选铜或碳棒,电解质溶液应为CuSO4,故答案为:Zn;铜或碳;硫酸铜溶液;(2)工作时,正极反应式为Cu2++2e-═Cu,负极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故答案为:Cu2++2e-═...
锌铜
稀硫酸原电池
的
电极反应式
是什么?
答:
铜锌和稀疏酸组成的原电池中,电于锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以负极是Z:发生氧化反应,
电极反应是Zn-2e-=Zn2+
;正极是铜,发生还原反应,电极反应是2H+2e-=H2↑。故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;发生氧化反应:Cu;2H+2e-=H2↑;发生还原反应.;Zn+2H2S04=ZnS04+H2↑。扩展知识 锌铜...
...锌
原电池
m,以
硫酸
为电解质,锌为___极,
电极反应式
为___,铜为...
答:
(了)Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子了电子发生还原反应,
负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑
,根据锌和转移电子的关系式了,溶解锌的质量=手.八了×了八2手着.八2×了八2手/mol2×了×着六g/mol...
画一个+
Cu
+-+
Zn
+-
H2SO4
(稀)组成的
原电池
的示意图,标明正负极,写出电 ...
答:
正极
:2H++2e-=H2↑
负极
:
Zn
-2e-=Zn2+ 总
反应式
:Zn+2H+=Zn2++H2↑
由
Cu
,
Zn
和
稀硫酸
组成的
原电池
在工作过程中,溶液的pH
答:
由
Cu
,
Zn
和
稀硫酸
组成的
原电池
在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.
负极反应
:Zn-2e^-=Zn^2+
正极反应
:2H^++2e^-=H2↑ 总反应:Zn + 2H^+= Zn^2+ + H2↑
化学:
Zn
、
Cu
、CuSO4能构成
原电池
吗?
答:
Zn
+ 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气) 下同 在锌上发生的是:Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是:2H+ + 2e- = H2 失电子,发生氧化
反应
的一极是
负极
,得电子,发生还原反应的一极是
正极
根据形成
原电池
的条件 锌金属活动性比铜强, 所以锌为负极失去电子。铜为正极。
...和
稀硫酸
组成的
原电池
中,
正极
发生的
反应
是( )A.
Zn-2e-=Zn2+
B.
Cu
...
答:
锌比铜活泼,组成原电池时,锌为负极,铜为正极,原电池工作时,负极发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,正极发生还原反应,
电极方程式为2H++2e-=H2↑
,故选C.
...灯泡功率合适): ①电解质溶液为
稀H 2 SO 4
时上述装置
答:
48g;形成了
Zn
—
Cu原电池
,加快了化学反应的速率(注:必须强调形成Zn—Cu原电池,否则不得分);(3)H 2 +2 OH - - 2e - =2H 2 O 试题分析:结合装置图,当电解质溶液为
稀H 2 SO 4
时上述装置中灯泡亮,判断Al片作正极,Mg片作负极,此时Al电极上发生反应的
电极反应式
:①2H +...
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