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zncu稀硫酸原电池电极反应式
原电池是一种___装置.常见
Zn
-
Cu稀硫酸原电池
的总
反应
为:Zn+2H+=Zn2+...
答:
原电池是一种将化学能转变为电能的装置,故答案为:把化学能转化为电能;(1)
Cu
、
Zn原电池
中,Zn失去电子作负极,被氧化,发生氧化反应,其
电极反应式
为:Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;氧化;(2)正极上氢离子得到电子生成氢气,发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑,所以观察...
求
原电池
中铜,锌和
稀硫酸
的极
反应
和总反应
答:
正极
:2H+ +2e=H2
负极
:
Zn
-2e=Zn2+ 总
反应
:Zn+2H+ =Zn2+ +H2↑ 锌片---石墨---
稀硫酸
正极:2H+ +2e=H2 负极:Zn-2e=Zn2+ 总反应:Zn+2H+ =Zn2+ +H2↑ 铜片---石墨---稀硫酸 应该是没有反应 铁片---铜片---稀硫酸 正极:2H+ +2e=H2 负极:Fe-2e=Fe2+ 总反应:Fe...
锌铜
稀硫酸原电池
的
电极反应式
是什么?
答:
锌铜
稀硫酸原电池电极
总反应如下:铜锌和稀疏酸组成的原电池中,电于锌和
硫酸反应
生成硫酸锌和氢气,所以负极是Z:发生氧化反应,
电极反应
是
Zn
-2e-=Zn2+;正极是铜,发生还原反应,电极反应是2H+2e-=H2↑。故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;发生氧化反应:
Cu
;2H+2e-=H2↑;发生还原反应.;Zn+2H2S...
锌铜
稀硫酸原电池
的
电极反应式
是什么?
答:
锌铜
稀硫酸原电池电极
总反应如下:铜锌和稀疏酸组成的原电池中,电于锌和
硫酸反应
生成硫酸锌和氢气,所以负极是Z:发生氧化反应,
电极反应
是
Zn
-2e-=Zn2+;正极是铜,发生还原反应,电极反应是2H+2e-=H2↑。故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;发生氧化反应:
Cu
;2H+2e-=H2↑;发生还原反应.;Zn+2H2S...
锌铜
稀硫酸原电池电极
总
反应
答:
锌铜
稀硫酸原电池电极
总反应如下:铜锌和稀疏酸组成的原电池中,电于锌和
硫酸反应
生成硫酸锌和氢气,所以负极是Z:发生氧化反应,
电极反应
是
Zn
-2e-=Zn2+;正极是铜,发生还原反应,电极反应是2H+2e-=H2↑。故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;发生氧化反应:
Cu
;2H+2e-=H2↑;发生还原反应.;Zn+2H2S...
锌铜
稀硫酸原电池电极
总
反应式
?
答:
锌铜
稀硫酸原电池电极
总反应如下:铜锌和稀疏酸组成的原电池中,电于锌和
硫酸反应
生成硫酸锌和氢气,所以负极是Z:发生氧化反应,
电极反应
是
Zn
-2e-=Zn2+;正极是铜,发生还原反应,电极反应是2H+2e-=H2↑。故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;发生氧化反应:
Cu
;2H+2e-=H2↑;发生还原反应.;Zn+2H2S...
锌铜
稀硫酸原电池负极
是什么
反应
?
答:
锌铜
稀硫酸原电池电极
总反应如下:铜锌和稀疏酸组成的原电池中,电于锌和
硫酸反应
生成硫酸锌和氢气,所以负极是Z:发生氧化反应,
电极反应
是
Zn
-2e-=Zn2+;正极是铜,发生还原反应,电极反应是2H+2e-=H2↑。故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;发生氧化反应:
Cu
;2H+2e-=H2↑;发生还原反应.;Zn+2H2S...
Zn
.
Cu
和
H2SO4
组成的
原电池
的
电极反应式
负极:正极:
答:
2H+ + 2e- =H2
Zn
-2e- =Zn2+
锌与铜
原电池反应
方程式
答:
锌和铜在
原电池
中的
反应
如下:铜、锌两
电极
,一同浸入
稀硫酸
时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子。氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
负极
是锌,
正极
是铜;两极发生如下反应:(硫酸铜溶液为电解质...
铜锌
原电池反应式
答:
锌和铜在
原电池
中的
反应
如下:铜、锌两
电极
,一同浸入
稀硫酸
时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子。氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
负极
是锌,
正极
是铜;两极发生如下反应:(硫酸铜溶液为电解质...
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