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s2o3和硝酸银
硫代硫酸钠
和硝酸银
反应颜色的变化过程
答:
硫代硫酸钠与
硝酸银
反应生成硫代硫酸银白色沉淀,硫代硫酸银不稳定,会逐渐分解生成黑色的硫化银。Na2S2O3+AgNO3=Ag2S2O3↓+NaNO3 Ag2S2O3 + H2O = Ag2S + H2SO4 2Ag+ + S2O32- == Ag2S2O3 Ag2S2O3 +H2O == Ag2S + H2SO4 Ag2S2O3 + 3S2O32- == 2[Ag(S2O3)2]3-...
硫代硫酸钠溶液
和硝酸银
溶液反应,为什么有时生成硫化银沉淀,有时却生成...
答:
关键在于反应的浓度比例。当你向溶液中加入硫代硫酸钠,如果浓度足够高,硫代硫酸根离子(
S2O32
-)会
与硝酸银
(Ag+)发生配位反应,形成稳定的硫代硫酸银配离子([Ag(S2O3)2]3-)。这种情况下,你将看到的是无沉淀出现,反应直接进行到配离子阶段。然而,如果硫代硫酸钠的浓度不足以充分提供硫代硫...
硫代硫酸钠
与硝酸银
反应的产物,为什么有时生成Ag2S,有时是Na3[Ag(
S2
...
答:
第一个反应是银离子过量因为在(
S2O3
)3-(硫代硫酸根中)本就存在一定数量的歧化反应即(S2O3)3- + H2O =S2- + H2
SO
4的反应 ---反应1只是在一般条件下极其微弱,且处在平衡状态而银离子正是打破反应平衡的因素因为Ag+是软碱,极易和软酸S2-结合产生沉淀2Ag+S2- =Ag2S---反应2反应2的...
硫代硫酸根
与
过量
硝酸银
反应原理
答:
硫代硫酸银为白色晶体。微溶于水,溶于硫代硫酸钠溶液,遇酸分解为氧化银、二氧化硫和硫。向硫代硫酸钠里滴加少量的
硝酸银
,振荡一下,产生的沉淀马上消失。这因为产生的硫代硫酸银与硫代硫酸钠生成了络合物:Na2S2O3+
2AgNO3
=2NaNO3+Ag2
S2O3
↓ Ag2S2O3+2Na2S2O3==Na4Ag2(S2O3)3(这是易溶物)...
硫代硫酸钠
与硝酸银
反应方程式
答:
硫代硫酸钠
与硝酸银
反应方程式有两种情况:1、硫代硫酸钠(Na2S2O3)过量时:AgNO3+2Na2S2O3=Na3[Ag(
S2O3
)2]+NaNO3。此时,硫代硫酸钠滴入硝酸银中先产生白色的硫化银沉淀,继续滴入沉淀消失,产生硫代硫酸银的络合物;而硝酸银滴入硫代硫酸钠中不会产生沉淀,除非硝酸银过量。2、硫代硫酸钠(Na2S2O3...
硝酸银
滴加到硫代硫酸钠中,开始时硫代硫酸钠过量,生成络合物
答:
硝酸银
滴加到硫代硫酸钠中,开始时硫代硫酸钠过量,生成络合物,硫代硫酸银即银的硫代硫酸盐络合物,它是被公认自制备简单、效果显著的乙烯拮抗剂,在花卉保鲜上广泛使用。因为此矛化合物中的银不会轻易地以金属银的形式或氯化物的形式从溶液中析出,匪此可以将银的效果发挥到最大限度。STS通常以悬浮液...
向过量
硝酸银
溶液中滴入少量Na2S2O3溶液 现象是什么?化学反应方程式是怎 ...
答:
首先会看到白色的硫代硫酸银沉淀,该沉淀发生水解,产生黑色硫化银,所以整个过程的现象是,沉淀由白色转为棕色最后变为黑色.方程式为Ag2
S2O3
+H2O=H2
SO
4+Ag2S.相反,如果向硫代硫酸钠溶液中加入少量
硝酸银
,起初会看到白色絮状物,震荡消失.此时得到的是Ag(S2O3)2 2-配离子.
鉴定
s2o3
离子时,
agno3
溶液应过量,否则会出现什么现象
答:
先沉淀,后溶解。首先发生Ag++2
S2O32
-=[Ag(S2O3)2]3-然后3Ag++[Ag(S2O3)]3-=2Ag2S2O3白色沉淀,随即发生Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑色沉淀)+H2
SO
4。所以
AgNO3
要过量,保证形成2Ag2S2O3白色沉淀。
硝酸银
如何制取银??
答:
含有硫代硫酸钠,Ag以【Ag(
S2O3
)2】3-的形式存在,此离子十分稳定,不能被Cl-沉淀成AgCl,也不能被Cu等置换。应该先用过量
硝酸
酸化让硫代硫酸根被氧化,然后再加入Cu粉就行了。 此方法不需要加热,在能源上比较节省,只是消耗了一些铜,有所欠缺。
向过量
硝酸银
溶液中滴入少量Na2S2O3溶液 的反应方程式 向过量的Na2...
答:
向过量
硝酸银
溶液中滴入少量Na2S2O3溶液,生成白色的Ag2
S2O3
沉淀,该沉淀随后水解而变黄,最终变黑。Na2S2O3 +
2AgNO3
= 2NaNO3 + Ag2S2O3↓ Ag2S2O3 + H2O = H2
SO
4 + Ag2S 向过量的Na2S2O3溶液钟加入少量硝酸银,生成[Ag(S2O3)2]3-配离子,得到无色透明溶液。AgNO3 + 2Na2S2O3 = ...
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