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ph为1的硫酸溶液浓度是多少
实验室中有三瓶失去标签的酸,分别
是
浓
硫酸
、浓盐酸和浓硝酸。(
1
)有同 ...
答:
(1)Cu+2H 2 SO 4 ==CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O ;Cu+4HNO 3 ==Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O (2) (3)①500mL容量瓶、胶头滴管;②c (4)①2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 ==CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O ;2H 2 O 2 ==H 2 O+O 2 ↑ ②c ③4NH 3 +5O...
高一化学题。速速の!
答:
⑵当V(
H2SO4
)≤0.15L时,两种金属都过量,两烧杯中H2SO4均作用完,放出H2的量相等,天平仍平衡。⑶当0.15L<V(H2SO4)<0.2L时,Mg完全反应酸有余,而Al有剩余酸不足,此时镁与酸反应产生的H2仍为0.45mol,Al与酸反应产生的H2大于0.45mol,小于0.6mol,天平放Al的
一
端升高。
室温时,
硫酸
氢钠
溶液的PH值是多少
?
答:
室温时,
硫酸
氢钠
溶液的PH值是
小于7的。即是酸性的,具体
PH是多少
,要看
溶液的浓度
。
常温下,
pH
=
1的
某
溶液
A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32...
答:
由
溶液pH
=
1
可知溶液为酸性溶液,氢离子
浓度为
0.1mol/L,溶液中一定不存在与氢离子反应的离子:CO32-、NO2-;溶液A中加过量(NH4)2CO3,产生白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;溶液乙加铜和浓
硫酸
能产生NO,原溶液中有NO3-,强酸性溶液中有NO3-,则一定没有Fe2+、I-;A...
高中化学
水溶液PH
问题
答:
即20ml滤液中含有0.001*2=0.002mol氢离子。所以滤液中氢离子
浓度为
0.002/(20*0.001)=0.1mol/L。所以滤液pH为 pH=-lg(0.1)=1.即滤液
pH为 1
.因为氢氧化钡质量为5.13克,即0.03mol。而生成
的硫酸
钡沉淀只有5.825克,即0.025mol。故原
溶液
中有硫酸根离子0.025mol。所以原混合液中...
化学题,某温度下,测得
浓度为
0.01氢氧化钠的
PH
=
答:
1
)因0.01=10^-2,于是POH=2,又
PH
=11,所以PH+POH=11+2=13,Y因此此温度下的水的离子积常数KW是10^-13.2)在此温度下,因a+b=12,知10^(-13+a)*Va=10^(-b)*Vb ,于是得到Va/Vb=10^(-b+13-a)=10^(-12+13)=10即Va∶Vb=10。
硫酸
生产污水中钙离子的测定
答:
2.EDTA标准
溶液浓度
的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂,用0.02mol·L-
1
EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。EDTA浓度计算: ,取三次测定的平均值。三、水的总硬度测定 用20mL移液管移取水样于250mL锥形...
求25℃时以下
溶液的pH
(
1
)pH=3的盐酸与pH=5
的硫酸
等体积混合后,pH=...
答:
(
1
)设两种酸的体积都
是
1L,pH=3的盐酸与pH=5
的硫酸
等体积混合后,混合溶液中氢离子
浓度
=10?3+10?52mol/L=5.05×10-4 mol/L,则混合
溶液的pH
=-lg5.05×10-4=3.3,故答案为:3.3;(2)设两种碱的体积都是1L,pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,混合溶液中氢氧根离子浓度=...
PH
与酸性强弱
答:
pH
实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。平时我们经常习惯于用百分
浓度
来表示水溶液的酸碱度,如
1
%
的硫酸溶液
或1%的碱溶液,但是当水溶液的酸碱度很小很小时,如果再用百分浓度来表示则太麻烦了,这时可用pH来表示。pH的应用范围在0-14之间,当pH=7时水呈中性;pH<7时水呈酸性,pH愈小,水的...
食用醋
的PH值是多少
?
答:
食用醋的
PH是
2.9。
pH值1
到2之间的是洗厕灵,pH值2到3之间的是柠檬,醋,pH值3是苹果,pH值3到4是橘子,pH值4到5是酱油,pH值6是西瓜,胡萝卜,pH值6带7之间的是牛奶,pH值7到8之间是鸡蛋清,pH值8到9之间是牙膏,pH值10是肥皂,pH值11是草木灰水,pH值12到13之间是厨房的清洁剂。
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