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naac的ph值
NaAc的pH值
是多少?
答:
根据上述计算步骤,可以得到该浓度为
0.050 mol/L
的 NaAc 溶液的 pH 值。
为什么
NaAc的pH值
为9.6,而H2BO3为8.5?
答:
所以
pH=7.49
求0.1mol/L的
NaAC
溶液
的PH
。要详细解法包括公式!!!
答:
盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125
ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
无机化学。第2题不会做啊。
naac的ph值
和hac有什么关系啊?
答:
pH
=9.5+0.5log[Ac-]
0.10mol/LNaAc
溶液
的pH值
答:
PH为8.87
。计算过程如下:Ac-+H2O=HAc+OH-,其中[HAc]=[OH-];K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+];Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka;因为,HAc的Ka=1.8x10^-5,所以,Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10;c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(0.10×Kw/Ka...
三道分析化学题求大神解答求过程qwq谢谢
答:
1、滴定反应方程式 : HAc + NaOH = NaAc + H2O 2、计量点:产物
NaAc的pH值
计算:[OH-] = [(Kw/Ka)C]^1/2 [OH-] =10^-5.27 , [H+] =10^-8.73 , pH = 8.73 选择指示剂:酚酞 ;3、计算HAc样本中HAc的质量浓度ρHAc:ρHAc = 0.1000x11.32/ 10.00 = 0.1132 (mol/...
大学化学。求教如何比较这些
PH
答:
而
NaAc
是盐,中性盐,PH值应该是7左右。硫酸属于强酸,而HAc是弱酸,同样浓度下,H离子和Ac离子无法完全电离,则HAc
的PH值
应该比硫酸大。而氯化铵里面,铵根离子会和水中的氢氧根离子结合形成氢氧化铵,而氢离子和氯离子不能结合,游离在溶液中,在溶液显示酸性,PH值应该大于NaAc,。但是电离出的氢离子...
如何求0.1mol/L
NaAc
溶液的理论
PH值
答:
题目首先应该指明是在常温下,醋酸根当成一元弱碱处理,Kb=Kw/Ka,用[OH-]=√(Kb*c) 然后算出[H+]=Kw/[OH-]那么PH=14+lg√Kb·c,已知Ka=1.75×10^-5,Kb=10^-14/1.75×10^-5 理论
PH值
=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 ...
0.01mol/l
NaAc
溶液
的ph值
,答案是8.37,求详细的解答过程
答:
Ac-的水解常数Kh=Kw/Ka=10^-14/1.75x10^-5=5.71x10^-10 Ac-+H2O=HAc+OH- 0.01-x...x...x Kh=cHAc*cOH-/cAc-=x^2/0.01-x.=5.71x10^-10 x很小,近似0.01-x=0.01 x^2=5.71x10^-10*0.01 x=cOH-=2.39x10^-6 POH=5.62,
PH
=14-5.62=8.378 ...
HAC的PKa=4.74,
NaAc的PH值
肯定会大于7,把他们混合,怎么可能配出PH为4...
答:
pH = pKa - lg [HAc]/[Ac-]4 = 4.74 - lg [HAc]/[Ac-][HAc]/[Ac-] = 5.5,当[HAc]/[Ac-] = 1/10和10/1之间时,就有缓冲作用。所以这个是可以配成缓冲溶液的。
NaAc的PH
肯定是大于7,HAc的PH肯定是小于7,二者配成pH为4的溶液是有可能的,酸碱性可以中和,在这里可以使HAc...
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