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na2s溶液中离子浓度大小关系
Na2S溶液中离子浓度大小
为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H...
答:
电离:Na2S==2Na+ + S2- 水解:S2- + H+ ==HS-
我们不能忽视的一点就是电离大于水解(一般题目未说明的情况下)所以钠离子最多,硫离子第二多 而因为氢离子只反应少了,而没有物质反应出它,所以最少。最后就是因为氢氧根离子除了硫离子反应出来的之外还有水电离出来的,而硫氢根离子只是硫离子...
Na2s溶液
各
离子浓度大小
?给我解释一下。 同学总是跟我说什么水电离最后...
答:
多元弱酸强碱的正盐溶液,根据弱酸根分步水解一步比一步难。得出溶液中各
离子浓度大小
为:在
Na2S溶液中
Na﹢>S²﹣>OH﹣>HS﹣>H﹢ 在Na2CO3溶液中Na﹢ > CO3²﹣> OH﹣> HCO3﹣ > H﹢ 解这类题目时,还要善于运用物料守恒、质子守恒、电荷守恒等进行判断。
Na2S溶液中
各种
离子
的物质的量
浓度关系
不正确的是( )
答:
【答案解析】试题分析:A、溶液中硫离子水解导致(Na+)>2c(S2-),所以钠离子浓度小于硫离子浓度,硫离子水解生成部分氢氧根离子,硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子,只有硫离子水解生成硫氢根离子,所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度,则
溶液中离子浓度大小
顺序为:C(Na+)>c(S2-)>c...
如何比较
硫化钠溶液中
各
离子的浓度大小
答:
Na2S==2Na+ + S2- S2- + H2O ≒ HS- + OH- HS- + H2O ≒ H2S + OH- H2O ≒ H+ + OH-
Na+不水解,S2- 水解不完全,溶液中的 OH-离子浓度是S2-和 HS-水解共同生成的,溶液显碱性。各离子浓度的大小比较:c(Na+)>c(S2-)>c( OH-)>c(...
na2s溶液中离子浓度
的比较?
答:
Na+ 大于S2- 大于OH-大于HS- 大于H+ 假设 HS-不继续水解,也不电离,那么HS-
的
量应该等于OH-,已知
溶液
显碱性,故OH-大于H+这是很明显的 接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于H+
化学
Na2S溶液中离子大小
排序 为什么HS-
浓度
大于H+这是我所不能理解的...
答:
S2-分步水解 第一步:S2- + H2O =(可逆号)HS- + OH- 第二步:HS- + H2O =(可逆号)H2S + OH- 第一步水解产生
的
HS- 和 OH-
浓度
相等 第二步水解程度很小,消耗的HS-和生成的OH-都很少,所以C(HS-)≈C(OH-)
溶液
为碱性,C(OH-)远大于C(H+)所以:C(HS-)大于C(H+)...
na2s的
三大守恒
离子浓度关系
答:
①
Na2S
===2Na+ +S2- ② S2-+H2O=可逆=HS-+OH- ③ HS-+H2O=可逆=H2S+OH- ④ H2O=可逆=H++OH- 根据反应②③,可知: C(OH-)>C(HS-)根据水解原理,一级水解②远大于二级水解③, C(OH-)略小于C(HS-),而
溶液
显碱性,所以C(OH-)远大于C(H+),故C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
高中化学疑难,NACO3、NAHCO3、H2S、
NA2S溶液中
各
离子浓度大小
排序
答:
(1)Na2CO3: Na+>CO32->OH->HCO3-.>H+ (2)NaHCO3: Na+>HCO3->OH->.>H+>CO32- (3)H2S : H+ > HS->S2->OH- (4)
Na2S
:Na+>S2->OH->HS->H+
NA2S中
各
离子
分子
的浓度大小
怎样排列?为什么?
答:
Na+>S2->OH->HS->H2S
Na2S
=2Na+S2- S2- + H2O=HS- + OH- HS- + H2O=H2S + OH-
溶液中离子浓度大小
的比较是怎么样的?
答:
规律:① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间,第二步水解生成的粒子浓度最小 例:
Na2S溶液中
的各
离子浓度大小
的顺序:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。②不同溶液中同种离子浓度的比较:既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是抑制还是促进,...
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