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氯化铵溶液中离子浓度大小比较
0.1mol/L的NH4Cl
溶液中
,
离子浓度大小
排列正确的是( )A.c(Cl-)>c(NH...
答:
氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子易水解而使其溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),盐溶液中水的电离程度很小,所以
氯化铵溶液中离子浓度大小
顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(...
氯化铵溶液中
各
离子浓度大小
关系。
答:
氯化铵溶液中各离子浓度按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)
。氯化铵是一种无机物,化学式为NH4Cl,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
氯化铵溶
于水,所得
溶液中
各种
离子
物质的量
浓度
的
大小
顺序为(按从大到...
答:
氯离子浓度>铵根离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度
。氯化铵固体中,氯离子与铵根离子一比一。溶于水后,铵根离子会与水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨,所以,溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,又因为水电离是微弱的反应,相对于宏观熔质电离程度小很多,所以有开头的结...
氯化铵溶液离子浓度大小比较
答:
NH4Cl == NH4+ + Cl- 若不水解,则两者
浓度
相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了:NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 同时,NH4+水解后使
溶液中
H+比OH-浓度要大了。水解是很微弱的,所以NH4+浓度比H+浓度大得多。所以有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);有问题请追问!
氯化铵溶
于水,其
溶液中离子浓度
由大到小的顺序是?这咋看了?
答:
氯
离子
大于铵根离子大于氢离子大于氢氧根离子
氯化铵溶液中离子浓度
由大到小排列顺序是———
答:
> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)Cl- 和 NH4+是主要
离子
,一定是最多的。由于NH4+要水解,所以Cl- > NH4+ 由于 NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ H2O = H+ + OH- H+有2个来源,OH-只有1个来源,所以H+ > OH- 所以 c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
NH4Cl
溶液中
,各
离子浓度大小
的关系是?
答:
NH4Cl == NH4+ + Cl- 若不水解,则两者
浓度
相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了:NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 同时,NH4+水解后使
溶液中
H+比OH-浓度要大了。水解是很微弱的,所以NH4+浓度比H+浓度大得多。所以有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)...
NH4Cl
溶液中离子浓度大小比较
答:
故NH₄+的
浓度
远远大于H+
离子
的浓度。因为水解方程式:NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ 显然,生成一个NH₃·H₂O,同时生成一个H+ 即NH₃·H₂O和H+的个数相等。而
氯化铵溶液
是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出...
0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NaCO₃
溶液离子浓度大小
...
答:
氯化铵溶液中
铵根离子水解,极少量的铵根离子消耗,
离子浓度
的
大小
:氯离子浓度大于铵根离子浓度大于氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。碳酸钠溶液中,极少数碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,碳酸氢根离子继续水解产生碳酸分子和氢氧根离子,离子浓度的大小为:钠离子大于碳酸根离子大于氢氧根离子大于碳酸根离子...
在0.1mol/L
氯化铵溶液中
,
离子浓度
排序,氯离子 铵根离子 氢离子 氢氧根...
答:
这是强酸弱碱盐,根据水解规律,氯
离子浓度
最大,铵根离子次之,氢离子第三, 氢氧根离子最小
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