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hac和naac混合溶液的ph
在
HAc溶液中
加入同浓度等体积的
NaAC
则该
混合溶液的ph
等于多少已知
HAC
的k...
答:
同浓度等体积的HAC和NaAC混合溶液的PH为4.6
,可以通过公式进行计算,PH=PKa-logc弱酸/c弱酸盐,当c弱酸/c弱酸盐=1时,PH=PKa
混合溶液中HAc和NaAC
的浓度均为0.100mol/l,试求该
溶液的pH值
答:
答 :因为HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,所以:
pH = pKa =4.74
在
HAc溶液中
加入同浓度等体积的
NaAC
则该
混合溶液的ph
等于多少已知
HAC
的k...
答:
混合
后组成了
HAc
-
NaAc
缓冲溶液,根据酸性缓冲
溶液PH
计算公式:PH=pKa-lg(c酸/c盐)=4.75-lg1=4.75
...0.25mol/l的
NaAc溶液
等体积
混合
求混合后
溶液的pH
答:
酸指的是HAc,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是NaAc,cAc-=0.25/2=0.125
PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
将0.2摩尔每升
hac和
0.2摩尔每升
naac
等体积混合,计算此
混合液ph
答:
混合
后:[
HAC
]=0.2/2=0.1mol/L,[AC-]=0.2/2=0.1mol/L
PH
=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.1/0.1=4.74
...0.25mol/l的
NaAc溶液
等体积
混合
求混合后
溶液的pH
是多少?
答:
按缓冲溶液PH计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 PH=PKa-lgc酸/c盐 HAc的PKa=4.75 酸指的是HAc,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是NaAc,cAc-=0.25/2=0.125
PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
0.1摩尔每升
HAc与
1摩尔每升
NaAc混合
时
的pH值
答:
pH应小于7.一般问等浓度的
HAc和NaAc的混合溶液的
酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时
的pH
小于7.
...
HAc溶液
与0.25mol/L的
NaAc溶液
等体积
混合
,求混合后
溶液的PH值
...
答:
[H+]*[Ac-]/[
HAc
] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数 由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L。同理,乙酸浓度约等于0.05mol/L。所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+] = 7*10^-6
pH
= 5.15 ...
将2.0mol的
hac与
2.0mol的
naac混合
答:
缓冲
溶液
计算公式:
pH
=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,
PH
=5代入公式 5=4.75-(-1)+lg(共轭碱浓度)lg(共轭碱浓度)=0.75 共轭碱浓度=5.6M
为什么
HAc和NaAc混合溶液
不能配制
ph
=9的缓冲溶液?
答:
缓冲
溶液的
有效缓冲范围为
的PH值
在:PKa±1之间。而醋酸的PKa=4.75,那么以
HAc
/
NaAc
为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围为为PH3.75-PH5.75之间。所以不能配置成PH=9的缓冲溶液。
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