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Na2HPO3溶液离子浓度比较
...mol/L的H
3
PO4
溶液
,当产物分别是NaH2PO4、
Na2HPO
答:
n(H
3
PO4)=0.5Lx1.2mol/L=0.6mol 1 NaOH---1 H3PO4---1 NaH2PO4 n(NaOH)=0.6mol V(NaOH)=n/c=0.6mol/(1 mol/L)=0.6L 2 NaOH---1 H3PO4---1
Na2
HPO4 n(NaOH)=0.6x2=1.2mol V(NaOH)=n/c=1.2mol/(1 mol/L)=1.2L 3 NaOH---1 H3PO4---1 Na3PO4...
Na2HPO3
是正盐还是酸式盐?
答:
Na2HPO3
是正盐,因为H3PO3的结构为 H | O=P-O-H | O | H 是二元酸。
0.05mol/l
Na2HPO3
-NaOH缓冲液PH11如何配置
答:
50mL的0.05mol/l
Na2HPO3溶液
,加入4.1mL的0.1mol/L的-NaOH溶液,然后用水稀释定容至100mL,就可以得到PH=11.0的缓冲液。其他PH值的,一样贴出来,见图,供参考。
Na2HPO3
是正盐还是酸式盐
答:
Na2HPO3
被认为是正盐,这是因为H3PO3的结构显示它是一种二元酸。在其分子结构中,有两个氢原子连接在磷原子上的羟基上,而第三个氢原子直接连接到磷原子上,这个氢原子不容易解离。因此,H3PO3只能释放出两个氢
离子
,使其成为二元酸。当NaOH与H3PO3反应时,生成的盐是Na2HPO3,而不是Na3PO3,这是...
Na2HPO3
与NaH2PO3所成酸碱性的原因 为什么一个显酸性一个显碱性_百度知...
答:
主要是
Na2HPO3
显示弱碱性,NaH2PO3显示弱酸性,在一定得酸碱条件下,如遇到酸时,Na2HPO3就会电离处更多的磷酸氢跟,从而保持
溶液
的酸碱性.
Na2HPO3
会促进水的电离吗
答:
会,因为亚磷酸根只能水解,盐发生水解会促进水的电离。
盐显酸性或碱性由什么决定
答:
4.弱碱弱酸盐。看两
离子
水解程度大小。弱酸阴离子水解程度大,呈碱性。弱碱阳离子水解程度大,呈酸性。一样,呈中性。如:醋酸铵(醋酸离子和铵根离子都水解)呈中性。NaH2PO3呈酸性(H2PO3电离出的氢离子多于水解出的氢氧根离子),
Na2HPO3
(HPO3电离出的氢离子少于水解出的氢氧根离子)呈碱性。
为什么NaH2PO3是酸式盐,而
Na2HPO3
是正盐 ,, 请解释的详细些 谢谢大神们...
答:
H3PO3是二元酸,所以结合两个氢
离子
才是正盐,第一个化学式只结合了一个氢离子所以是酸式盐。
亚磷酸氢钠(
Na2HPO3
)的电解阴阳极方程式怎么写?
答:
+ 2e- == H3PO3 + 4OH- 阳极反应式:4OH- == 2H2O + O2↑ + 4e- 总反应的方程式:4H2O +
2HPO
4 2- == 2H3PO3 + O2↑ + 4OH- H3PO3是弱酸、二元酸.2.电解产品是亚磷酸和氢氧化钠
溶液
,二者发生中和反应的
离子
方程式:2H3PO3 + 4OH- ==4H2O + 2
HPO3
2- 生成亚磷酸钠和水.
电解
na2hpo3溶液
也可得到亚磷酸,1.阴极电极反应式为?2.产品中反应的离 ...
答:
+ 2e- == H3PO3 + 4OH- 阳极反应式:4OH- == 2H2O + O2↑ + 4e- 总反应的方程式:4H2O +
2HPO
4 2- == 2H3PO3 + O2↑ + 4OH- H3PO3是弱酸、二元酸.2.电解产品是亚磷酸和氢氧化钠
溶液
,二者发生中和反应的
离子
方程式:2H3PO3 + 4OH- ==4H2O + 2
HPO3
2- 生成亚磷酸钠和水.
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