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Na2HPO3溶液离子浓度比较
过氧化氢是如何制取的
答:
HPO?和H?O?的
水溶液
, (2)使所说的
Na2HPO
2和 H2O2水溶液冷却到+5~-5℃,从而使绝 大部分Na2HPO2以Na2HPO2 ·10H?O水合物形式析出, (3)在离 心分离器中对含有Na2HPO2 ·10H2O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离,从而使Na2HPO2 ·10H2O结晶从含少量Na2HPO2 的过氧化氢水溶液中...
...+8H+═5Fe
3
++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4
溶液
可检验绿矾
答:
A.绿矾没有变质,酸性高锰酸钾
溶液
也能够与绿矾反应而褪色,该反应现象只能证明亚铁
离子
存在,检验绿矾是否变质,可以选用硫氰化钾溶液,故A错误;B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═
Na2HPO3
+2H2O可知:氢氧化钠足量,反应产物为Na2HPO3,证明了H3PO3属于二元酸,故B错误;C.反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3...
谁有高中化学方程式大全
答:
1, 氧化性:F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2
Na
OH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2Cl...
...MnO4ˉ+8H+=5Fe
3
++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4
溶液
可检验绿矾_百度知 ...
答:
生成硝酸铜,体现了硝酸的酸性,故B正确;C、氢硫酸是弱酸,硫酸是强酸,酸性顺序是:H2S<H2SO4,反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能发生不是强酸制弱酸原理,而是因为生成了更难溶的物质,故C错误;D、反应H3PO3+2NaOH(足量)=
Na2HPO3
+2H2O,只能体现磷酸是二元酸,故D错误.故选B.
初中化学必背的内容,要详细的题目
答:
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 (即PH不一定小于7),如NaHCO
3溶液
显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性,所以能电离出氢
离子
的物质不一定是酸。 21、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性,而 NaHSO4 属盐。 (酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)。 22...
分别写出
Na2
HAsO4和(NH4)
2HPO
4
溶液
的质子平衡方程式,谢谢
答:
NH4+ ≈NH3 + H+
HPO
42- ≈ PO43- + H+ HPO42- +H2O ≈ H2PO4- +OH- H2PO4- +H2O ≈H3PO4 +OH- 将以上加起来得:[H+]=[OH-]+[PO43-] +[NH3] -[H2PO4-] - 2[H3PO4]
Na2
HAsO4方法同上。自己写吧。我现在
比较
忙。
Na2HPO
2是什么
答:
亚磷酸一氢钠,是亚磷酸钠加了一份子的氢
离子
而形成的 Na
3
PO4+HCL===
Na2HPO
2+NaCL
高中化学高考必背化学方程式,一些物质的形态颜色
答:
八、离子共存问题 离子在
溶液
中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关
离子浓度
显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe
3
+、Al...
H
3
PO4+NaoH=
Na2HPO
+H20配平
答:
化学反应式应该是:H
3
PO4+NaoH=
Na2
HPO4+H2O 配平后是H3PO4+2NaoH=Na2HPO4+2H2O
求高中会考文科化学的化学式 会考过了的来帮忙呀 跪求丫丫
答:
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