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0.1mol/l硫酸怎么配
欲配制
0.1
摩尔每升的
硫酸
溶液500毫升现有浓硫酸溶液浓度为十八摩尔每升...
答:
将浓
硫酸
稀释成
0.1mol/L
的。现在配制500毫升,0.1mol/L的,溶质是0.05mol,稀释前也应该是0.05mol。说白了就是加水稀释,稀释摩尔质量前后不变。拿500毫升的容量瓶,往里面先加入2.8毫升浓硫酸,再加水至500毫升。
现有浓
硫酸
溶液浓度为18摩尔每升
如何
配制为
0.1
摩尔每升的硫酸溶液?
答:
这个题意思是稀释溶液,溶液在稀释前后,溶质的摩尔质量不变的。假设你配制1升
0.1mol/L
的稀
硫酸
,溶质的摩尔质量为0.1mol,则0.1mol=18mol/L×浓硫酸体积。
欲配制
0.1
摩尔每升的
硫酸
溶液500毫升现有浓硫酸溶液浓度为十八摩尔每升...
答:
1、计算浓
硫酸
的体积v =
0.1mol/L
x500ml /18mol/L = 2.78 ml 2、配制:取蒸馏水400ml 加入500 ml 烧杯中,移取2.78ml 浓硫酸,缓慢加入烧杯中,(加入是需要不断搅拌),扥溶液冷制室温后,在家蒸馏水至500ml 搅拌均匀即可。3、移入500ml 具塞试剂瓶,贴标签。
如何
配置
0.1 mol/ L硫酸
的标准溶液
答:
新加5水
硫酸
铜的质量=(15-4)/0.6394=17.2(克),加水的质量=150-100-17.2=32.8(克),加水32.8 ml。3,两不同溶液浓度的组合调整法例解 有20g/L和30g/L的碳酸钠溶液若干,欲配制100 ml浓度为0.25
mol/L
的碳酸钠溶液,
怎样配
?解:碳酸钠溶液的浓度:(0.25mol/L)*106g/mol...
如何
配制0.010
MOL/L硫酸
标准滴定溶液
答:
先按国标配制
0.1mol/L硫酸
标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,取100ml再加水到1000ml,这1000ml溶液就是0.01mol/L,可以再进行标定其准确浓度。
如何
用98%的浓硫酸配制成
0.1
摩尔
/L的硫酸
,以及标定方法
答:
因为98%浓
硫酸
的密度是1.84g/mL 用1.84乘以浓硫酸的体积得到硫酸的质量m m/98g(硫酸的摩尔质量)=这些硫酸的摩尔数 因为是每升含有0.1摩尔硫酸 所以用刚才得到的摩尔数
/0.1
得出要配多少升 往浓硫酸里面加蒸馏水`直到溶液体积达到要求为止 ...
如何
配制0.01
mol/ L硫酸
标准滴定溶液?
答:
硫酸
滴定液的配制与标定如下:一、配制 1、试剂:硫酸。2、仪器与用具:量筒、容量瓶(1000ml)。3、硫酸滴定液(0.5
mol/L
)取硫酸30ml缓缓注入适量水中,冷却至室温,加水稀释1000ml,摇匀。4、硫酸滴定液(0.25 mo/L、01 mo/L或005mo/L)照上法配制,但硫酸的取用量分别为15m1、6.0m1或...
用
0.1
摩尔每升的
硫酸
配制500豪升0.02摩尔每升硫酸?
答:
根据稀释定律可以进行计算。即:0.1×=500×0.02 x=100 取100毫升
0.1mol/L的硫酸
于500毫升容量瓶中定容后,即成为0.02nol/L的硫酸溶液。
计算
0.1mol/L硫酸
溶液50ml需要浓硫酸(密度=1.98g/ml,w(H2SO4)=0.96...
答:
所
配硫酸
溶液中溶质质量为:
0.1
*0.05*98=0.49g 所以需浓硫酸的质量为:0.49g/98%=0.5g 体积为:0.5/1.98=0.25ml
如何
配制
0.1mol/L 的
1/2
H2SO4
溶液?
答:
虽然不知道1/2
H2SO4
中的1/2是什么意思...但配制
硫酸
溶液时,一般是用比较浓度硫酸来配制所需要浓度的硫酸.首先通过计算.然后用计算求出的量,通过配制的普遍方法就可以配制出所需要浓度的硫酸.操作步骤:1.计算:n=m/M , c=n/v , p=m/v 2.称量或量取:固体试剂用托盘天平或电子天平称量,液...
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