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0.1mol/l硫酸怎么配
0.1mol/L
硝酸配置方法
答:
浓硝酸为十六mol/L的,如需配制100毫升
0.1mol/L
的硝酸,设需浓硝酸x毫升,则:16*x=0.1*100,得x=0.625.即:将0.625毫升浓
硫酸
稀释到100毫升即可.
硫代
硫酸
钠标准溶液
怎么
配制?
答:
硫代
硫酸
钠标准溶液的配制和标定:(依据国标GB/T5009.1-2003)C(Na2S2O3)=
0.1 mol/L
1.配制:称取26g 硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)或16 g无水硫代硫酸钠,及0.2 g无水碳酸钠,加入适量新煮沸过的冷水使之溶解,并稀释至1000ml,混匀,放置一个月后过滤备用。2.标定:准确称取0....
怎么
配制
硫酸
(1
m ol/ L
)溶液?
答:
【】计算:例如,配制V1=100ml、 1
m ol/L 硫酸
溶液,依据 C1V1 = C2V2 , 可以计算出取浓硫酸的体积V1:V1 = C2V2 /C1 = 100ml x 1m ol/L)/18m ol/L = 5.6 ml 计算加水的体积约为 :100ml - 5.6 ml = 94.4ml 【】操作:用10ml移液管,准确移取5.6 ml、18mol/L 的...
大家好!我是一个食品化验员,请问
0.1mol/l的
硫代
硫酸
钠
怎么样
稀释成0.00...
答:
如果要配置一升0.002mol/l的溶液,则需
0.1mol/l
的体积为=1*0.002/0.1=0.02升=20毫升 需加水的体积=1000-20=980毫升。容量瓶就用1000毫升的容量瓶。
如何
配制0.2
mol/ L的硫酸
?
答:
要配制0.2
mol/L的 H2SO4
溶液 100 mL,需要计算出所需浓硫酸的体积。根据摩尔浓度的定义,1 mol/L 的溶液中含有1摩尔化学物质,以H2SO4为例,分子量为98 g/mol。因此,1 L 中含有 98 g H2SO4。制备 0.2
mol/L 的
100 mL 溶液需要以下计算:首先计算所需的 H2SO4 分子数:0.2 ...
如何
配置0.005
mol/l的硫酸
吸收液
答:
纯
硫酸
的浓度市95%-98%,密度是1.84g/ml (g/cm3),硫酸的分子量是:98 比如你要配1L (1 升)
0.1mol/L
的稀溶液, 我们计算需要多少纯硫酸(以98%为例)和多少水 在一升(1L=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩尔数是: 0.1 mol, 质量应该是: 0.1 x 98=9.8 g 这个硫酸完全来自于浓...
如何
配制与标定
0.1mol/L的
硫代
硫酸
钠,应注意些什么
答:
硫代
硫酸
钠标准溶液的浓度按下式计算:C(Na2S2O3)= M/[(V1- V0)×0.04903]式中:C(Na2S2O3)——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度,
mol/L
;M——重铬酸钾的质量,g;V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量,ml;V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量,ml;0.04903——重铬酸钾的摩尔质量,...
1
mol/l硫酸
溶液
怎么配
答:
首先需要确定所需要的浓硫酸的量,然后计算体积,根据公式C1V1=C2V2计算,之后稀释,最后定容,盖紧容量瓶的盖子,反复颠倒,使溶液均匀。100ml的1
mol/L硫酸
溶液配置完成。硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水...
0.1mol/l
硫代
硫酸
钠标准溶液
怎么配
答:
Na2S2O3·5H2O分子量:248.19,称取24.8克Na2S2O3·5H2O(分子量:248.19),加适量水溶解,定容至约1L。在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3 (使其在溶液中的浓度为0.02%)可防止Na2S2O3的分解;入少量HgI2(10mg
/L
) 可避免微生物的分解作用。更详细的内容,可参阅https://wenku.baidu.com/view/bdddef...
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mol/l硫酸
溶液
怎么配
答:
首先需要确定所需要的浓硫酸的量,然后计算体积,根据公式 C1V1=C2V2计算,之后稀释,最后定容,盖紧容量瓶的盖子,反复颠倒,使溶液均匀。100ml的1
mol/L硫酸
溶液配置完成。硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10、36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水...
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