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高中化学铜的课件
一道
高中化学
题
铜
,锌,食盐水能组成原电池吗
答:
构成原电池的三个条件:活泼型不同的电极 能导电的溶液 构成闭合回路 所以 铜 锌用导线连接起来 插入食盐水中就可以构成原电池了
高中化学
硫酸铜溶液中插入锌棒和铜棒,现象是什么样的?
答:
如果没有导线连接 铜棒 和 锌棒 ,则现象为铜棒没变化,锌棒变细表面出现红色
铜
单质 ,溶液颜色变浅。如果有导线相连(会形成 原电池 ),则现象为锌棒变细,铜棒变粗(有铜单质析出),溶液颜色变浅。
高中化学
:以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间...
答:
阳极:Fe-2e-=Fe2+ 阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH- Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 4 2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2 1 2 共消耗水的物质的量为:5mol
高中化学
答:
可得Cu2+有0.51mol 总的硝酸一共有a*V/1000(单位的换算)所以剩余的硝酸为a*V/1000-0.51*2=a*V/1000-1.02 加上原来有的硝酸一共11.2/22.4=0.5mol 故原来共有硝酸(a*V/1000-0.52)mol 所以浓度为(a*V/1000-0.52)/0.14 mol/L 第二题则直接将Cu转移的电子数算出即可 为0...
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化学
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高中化学
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高中化学
答:
将表面有氧化
铜
、三氧化二铁的铁铜合金投入足量稀硫酸中,显然能使之产生氢气的只有铁。同时氧化铜、三氧化二铁均溶解,不能溶解的只有铜,所以第一步过滤所得的沉淀为铜,那么铁、氧化铜与三氧化二铁的总质量为5.76-3.2=2.56g。滤液中加入足量氢氧化钠,生成沉淀氢氧化铁、氢氧化亚铁和氢氧化铜...
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铜
表面形成铜绿,这一过程属于电化学腐蚀吗?
高中化学
答:
电
化学
腐蚀就是金属和电解质组成两个电极,组成腐蚀原电池。而铜表面产生铜锈,是铜和空气中的氧气,水和二氧化碳同时反应而产生的,所以不是电化学腐蚀,
高中化学
中有关颜色的反应 和物质有哪些
答:
高中化学
中有关颜色的反应 和物质有哪些 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,自来水、稀有气体、人拨出的气体、高锰酸钾完全分解后的剩余物、海水、过氧化氢溶液、石灰水都属于混合物;纯净物是由一种物质组成,氧气、二氧化碳、氯酸钾、高锰酸钾、氩气、冰水混合物、蒸馏水、氧化铜都属于纯...
高中化学
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答:
高中
所有
化学
方程式[推荐] 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2...39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO...
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