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饱和氢氧化钠浓度与ph
NaOH溶液浓度
为45mol/L,其
ph值
为多少?
答:
PH的定义为H+浓度的负对数 即PH=-lg[C(H+)]而现在有一个问题
, 在常温下NaOH饱和溶液的浓度仅为26.4mol/L 要得到45mol/L的过饱和溶液是很有困难的,不知这题给的数据是否经过考虑。不过既然是题,我们还得算。45mol/L的NaOH 溶液中OH-浓度就为45mol/L 所以H+浓度为2.2乘1...
为什么电解
饱和
的
NaOH溶液
,溶液
ph
,
浓度
均不变
答:
因为电解氢氧化钠溶液,实质是电解水,生成氢气和氧气,又因为是饱和的氢氧化钠,在电解过程中,
氢氧化钠溶液的浓度始终不变,所以溶液的ph不变 氢氧化钠溶液中
,有钠离子,氢氧根离子,由于有氢氧化钠中的氢氧根离子,因此水变成h和oh这件事就忽略吧.往溶液中插入电源正负极,氢氧根自动至正极,钠离子移动到负极...
怎么算
氢氧化钠
溶液的
ph
?
答:
所以
浓度
为1.5%的
NaOH
的浓度为1000*1*1.5%/40=0.375mol/L=c(OH-)c(H+)=10^-14/c(OH-)=10^-14/0.375
pH
=-lgc(H+)=14+lg0.375 浓度为2.5%的NaOH的浓度为1000*1*2.5%/40=0.625mol/L=c(OH-).同理pH=14+lg0.625 浓度为1%的HNO3的浓度为1000*1*1%/63=0.159mol/L=...
ph值与氢氧化钠
的换算
答:
PH=6
,H+浓度10^-6mol/L,OH-浓度需10^-8mol/L PH=8,H+浓度10^-8mol/L,OH-浓度需10^-6mol/L H+浓度的减少是因为OH-的加入而中和,OH-浓度的增加也是因为OH-的加入 故加入OH-浓度为<(10^-6)-(10^-8)>+<(10^-6)-(10^-8)> 约等于2*(10^-6)mol/L 换算到2000000...
同
浓度氢氧化钠和
碳酸
钠 PH
谁大
答:
NaOH的碱性大于Na2CO3。虽然碳酸钠水解显碱性,但是水解是一个平衡,即部分水解,而氢氧化钠为强碱,完全电离。在相同浓度,比如0.1mol/L的碳酸钠pH在10左右,而0.1mol/L的
氢氧化钠pH
= 13
氢氧化钠pH值
怎么算
答:
溶液的PH=14-POH 但因为
PH值
在0-14之间,所以
氢氧化钠
溶液的物质的量
浓度
只能小于1mol/l,如果大于这个浓度,那么就不在
pH值
范围之内了。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。酸碱度描述的是...
5%
浓度
的
NaOH溶液
,
PH值
是多大啊
答:
1000g 5%
浓度
的
NaOH溶液
,体积约为1L 其中,
氢氧化钠
物质的量的浓度为:1000*5%/40=1.25MOL/L [OH-]:1.25MOL/L
PH
=-lg[H+]=-lg1*10^-14/[OH-]=14+lg[OH-]=14+lg1.25 =14+0.1 =14.1
NaOH溶液
,
浓度
为5%,
PH值
=?
答:
1000g 5%
浓度
的
NaOH溶液
,体积约为1L 其中,
氢氧化钠
物质的量的浓度为:1000*5%/40=1.25MOL/L [OH-]:1.25MOL/L
PH
=-lg[H+]=-lg1*10^-14/[OH-]=14+lg[OH-]=14+lg1.25 =14+0.1 =14.1
调
ph
所用
氢氧化钠
溶液多大
浓度
答:
调
ph
所用
氢氧化钠
溶液多大
浓度
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调ph的
氢氧化钠浓度
是多少
答:
该元素的
浓度
是1M、0.1M或0.01M是比较常用的浓度。在实际操作中,使用
氢氧化钠
(
NaOH
)调节
pH值
时,所需的浓度并无固定值,因为它取决于待调节体系的原始pH值、所需达到的目标pH值、体系的总体积以及缓冲容量等因素。通常,实验室中使用的氢氧化钠溶液浓度范围可以从0.1M到6M,甚至更高浓度。
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