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铜锌原电池正极反应
铜锌原电池的正负极
发生什么
反应
?
答:
正极:2H+ +2e-=H2↑
(稀硫酸溶液为电解质溶液)负极:Zn-2e-=Zn2+ 总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑ 铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子。
原电池正极
发生什么
反应
答:
还原反应
。在原电池中,
正极通常发生还原反应
。
这种还原反应是指氧化剂得到电子的过程
。在原电池的工作原理中,负极会发生氧化反应,释放电子,这些电子通过外部电路流向正极。正极上的氧化剂会得到这些电子,从而发生还原反应。例如,在铜锌原电池(也称为丹尼尔电池)中,正极是铜极,浸在硫酸铜溶液中。当...
锌铜原电池
的
正极
发生的是什么
反应
答:
正极发生
还原反应
,
是Cu2+2e-=Cu
铜锌原电池的正负极反应
以及总方程式(写离子方程式)
答:
总反应是:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
zn.+cu和h2so4组成
原电池正极反应
式怎么来的
答:
1.锌Zn做负极,化合价升高,失电子,发生氧化反应
。负极电极方程式:锌失去电子变成锌离子。2.铜Cu做正极,正极被保护,铜不参与反应,所以吸引阳离子-氢离子在正极反应,化合价降低,得电子,发生
还原反应
。正极电极方程式:氢离子得电子生成氢气。具体写法如图所示:这个原电池是以锌和稀硫酸反应生成硫酸锌...
写出铜-
锌原电池
的
电极反应
式,负极...发生什么反应?而正极则...
答:
正极铜得到电子:
发生还原反应
:Cu2+ +2e- =Cu 负极锌发生氧化反应,失去电子:Zn - 2e- =Zn+
铜锌原电池
中
正极
发生的
反应
为什么不是cu+2e-=cu2+
答:
首先,
铜
不会得到电子;一般是失去电子
正极
有大量的从
锌
极流来的电子,带负电,吸引溶液中的阳离子氢离子,氢氢离子在正极得到电子形成氢原子,两个氢原子构成氢分子,即是氢离子得到电子生成氢气
铜锌原电池
带盐桥
电极反应
方程式 正极负极各是什么 看清楚 是铜锌原...
答:
Zn +2H+=Zn2+ +H2 负极锌,
正极铜
不少人被
锌铜
电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液中氢离子得到电子生成氢气 总
反应
是锌和酸生成氢气和锌离子 盐桥的目的是隔开2边的电解质,但是不会改变电池的原理和反应 一提到
铜锌原电池
,在无其他补充...
铜锌原电池
的工作原理是什么?电解质溶液为稀硫酸,
正负极
各发生什么反...
答:
铜
、
锌
两
电极
,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出。负极:Zn-2e-=Zn2+
正极
: 2H+ +2e-=H2↑ 总
反应
是:Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑ ...
关于
铜锌原电池
的原理。
答:
铜锌原电池
原理:铜、锌两
电极
,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出.负极:锌
正极
:铜 两极发生如下
反应
:(硫酸铜溶液为电解质溶液)负极:Zn-2e=Zn...
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