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铁被浓硝酸钝化方程式
铁与
浓硝酸钝化
生成什么
答:
3Fe+8HNO3(浓)
===Fe3O4+8NO2(溶解在硝酸中)+4H2O
即生成四氧化三铁为致密的氧化膜
急求
浓硝酸
与
铁钝化
的
方程式
答:
8HNO3+3Fe=Fe3O4+4H20+8NO2↑
浓硝酸
和
铁钝化
的反应
方程式
答:
8HNO₃+3Fe=Fe₃O₄+4H₂0+8NO₂↑
注意:冷的浓硝酸能使铁铝钝化,热浓硝酸的不会使其钝化。铁的化学性质:常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。...
浓硝酸
与Fe反应
方程式
是什么?
答:
2Fe + 6HNO3(浓,冷)→ Fe2O3 + 6NO2↑ + 3H2O
加热的情况下,浓硝酸才会溶解Fe Fe(少量) + 6HNO3(浓,热)→ Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe(过量) + 4HNO3(浓,热)→ Fe(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 常温下,向浓硝酸中投入铁片发生钝化,...
铁与
浓硝酸
反应会
被钝化
么?反应
方程式
是什么?与稀硝酸呢?
答:
铁与浓硝酸在常温下会被钝化,与稀硝酸能发生反应,但不是钝化。常温下,铁在浓硝酸中钝化,表面生成致密的氧化物。
反应可以是:3Fe+8HNO3(浓
)=Fe3O4+8NO2+4H2O
浓硝酸
会使
铁钝化
吗?
答:
铁和
浓硝酸
反应
方程式
:Fe+6HNO₃(浓)=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O 浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。冷的浓硝酸能使铁铝
钝化
。热浓硝酸的不会使其钝化。
铁和铝在
浓硝酸
中
钝化
的
方程式
是怎样的 ?
答:
2Al+6HNO3(浓)===Al2O3+6NO2(溶解在硝酸中)+3H2O3Fe+8HNO3(浓)===
Fe3O4+8NO2(溶解在硝酸中)+4H2O
铁与浓硝酸反应生成四氧化三铁的原因是四氧化三铁较氧化铁稳定。这些金属与浓硝酸反应生成金属氧化物,浓硫酸也一样,所以工业上的浓硝酸或浓硫酸大多是用铝罐或铁罐装的,浓硝酸...
铁和热
浓硝酸
会
钝化
吗?否则反应
方程式
是什么
答:
铁和冷的
浓硝酸
才
钝化
常温下,Fe的表面会与浓硝酸发生钝化反应,产生一层致密的氧化薄膜,阻止硝酸进一步与Fe反应,所以常温下可以用Fe作为装浓硝酸的容器 铁和热浓硝酸反应Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 +3NO2+3H2O(条件加热 NO2是气体 浓HNO3足量)...
铁与
浓硝酸
反应会
被钝化
么?反应
方程式
是什么?与稀硝酸呢?
答:
铁与冷的
浓硝酸
反应会发生
钝化
,铁与稀硝酸反应:硝酸过量:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 你就记生成物吧,还原产物都是NO,而铁足量则生成+2价铁,硝酸足量就是+3价铁
铁和
硝酸
反应问题
答:
1,铁在
浓硝酸
中会
钝化
,常温不反应 2,足量铁和稀硝酸,Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁和足量的稀硝酸,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3,一般是浓硝酸反应生成二氧化氮,稀硝酸反应得到一氧化氮 4,浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同,浓硝酸具有更强的氧化性,表现在浓硝酸可以使紫色石蕊...
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