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铁被浓硝酸钝化方程式
铁与
浓硝酸
反应
答:
铁和
浓硝酸
反应
方程式
:Fe+6HNO₃(浓)=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O 浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。冷的浓硝酸能使铁铝
钝化
。热浓硝酸的不会使其钝化。
铁和
浓硝酸
反应的化学
方程式
是什么?
答:
2、稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO₃)₃,Fe过量则有Fe(NO3)₂Fe + 4HNO₃(稀)=== Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O 3Fe + 8HNO₃(稀)=== 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O 常温下,Fe会
被浓硝酸钝化
,表面形成致密...
铁铝会
被浓
硫酸或
浓硝酸钝化
是在常温吗?钝化是反应吗?什么反应?在加热...
答:
铁铝会
被浓
硫酸或
浓硝酸钝化
是在常温下的。钝化是化学反应,因为表面生成了氧化物。加热的时候会反应。Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O ...
铁以及铝与浓硫酸和
浓硝酸
的
钝化
反应化学
方程式
怎么写?
答:
2Fe+6H2SO4(
浓
)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 这是不考虑铁过量的,反应情况要看铁的用量,铝的照写好了
铁和
硝酸
反应5种情况
答:
铁和硝酸反应5种情况如下:常温下,Fe会
被浓硝酸钝化
,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行。加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应。浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)33H2O3NO2(气体),Fe4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)22H2O2NO2(气体)。
浓硝酸
和铁的反应
方程式
答:
硝酸过量:Fe+6HNO3(浓)→(一定要加热)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O (一般情况下都会是硝酸过量,而且反应条件必须是加热,因为铁和冷的
浓硝酸
会发生
钝化
)
在
浓硝酸
中发生
钝化
的铁单质能否再与稀硝酸发生反应
答:
稀硫酸不与铜汞银铂金以及非金属单质反应.浓硫酸在常温下不与铁、铝反应,因为常温下浓硫酸会在铁和铝的表面发生反应形成一层致密的氧化膜(即铁铝在冷的浓硫酸中“
钝化
”),也不与铜汞银铂金反应;浓硫酸在加热时能与铜汞银和单质碳发生氧化还原反应,但不与铂、金反应.稀硝酸和
浓硝酸
都不与金、...
铝和铁在
浓硝酸
和浓硫酸中
钝化
具体是发生了什么化学反应?
答:
铝和铁具有还原性,硫酸和
硝酸
具有强氧化性,在冷酸的情况下会发生化学反应,但是热酸不会 其实就是这两种强酸与金属反应生成了氧化物防止继续腐蚀 3Fe+4H₂SO₄(浓)=Fe₃O₄+4SO₂+4H₂O 2Al+3H₂SO₄(浓)=3H₂O+3SO₂+Al...
钝化铁
铝硫酸
硝酸
答:
冷的
浓硝酸
与铜反应:3cu+8hno3(浓)=3cu(no3)2+2no2+4h2o 冷浓硫酸不与碳,铁,铝,铜反应 热的浓硝酸3cu+8hno3(浓)=加热=3cu(no3)2+2no2+4h2o fe+6hno3(浓)=加热=fe(no3)3+3no2+3h2o al+6hno3(浓)=加热=al(no3)3+3no2+3h2o c+4hno3(浓)=加热=co2+4no2+2h2o ...
铁和浓稀
硝酸
反应的产物是什么,浓稀硫酸呢
答:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁少量)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO↑+4H2O(铁过量)Fe+4HNO3(
浓
)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O(条件:加热)(铁过量)Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(条件:加热)(铁少量)铁和浓硫酸低温或常温下由于铁表面生成致密氧化膜而被
钝化
...
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