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铁和稀硝酸为什么生成三价铁
铁与稀硝酸
反应
为什么
呗氧化成
三价铁
?
答:
因为
硝酸
是强氧化剂,可以直接将铁氧化成+
3价
,而部分硝酸被还原成一氧化氮。
Fe和HNO3
反应,
生成
物
为什么
是
三价铁
不是二价铁啊??
答:
因为硝酸有氧化性啊
,能把二价铁氧化成三价铁,像稀硫酸稀盐酸那样的就没有氧化性,生成的就是二价铁了。Fe + 4HNO3(稀,过量) === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 如果铁过量,额外的铁就能把生成的三价铁还原成二价铁,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 ...
为什么Fe
加入
稀硝酸
中
生成Fe
+
3
,反之则生成Fe+2。
答:
因为硝酸有强氧化性(稀的也有),所以把铁放入硝酸中,硝酸过量,被氧化成三价铁离子
。然而把硝酸放入铁中,铁过量,单质铁在硝酸作用下可以和三价铁反应生成二价铁离子。
...2.
铁和稀硝酸
反应酸过量,
为什么
有
三价铁
和二
答:
,
铁和硝酸刚好反应,铁被氧化成三价铁
。当铁过量时,铁又将三价铁还原成二价铁。当铁完全过量时被全部氧化成二价铁,还有疑问吗
铁与稀硝酸
反应
为什么
呗氧化成
三价铁
答:
因为
硝酸
氧化性强,盐酸氧化性弱 从反应可以看出,硝酸氧化铁单质时,化合价降低的是N元素,而盐酸或者
稀
硫酸与铁反应时,化合价降低的是H+离子 它们的氧化能力差异很大。
铁和稀硝酸
反应
为什么生成三价铁
答:
铁和稀硝酸
反应,当铁不足时
生成三价铁
当铁过量时生成二价铁。硝酸具有强氧化性。铁可以将三价铁还原为二价铁。
稀硝酸
与Fe反应,
为什么Fe
少量时
生成三价铁
离子,过量时生成二价铁离子...
答:
酸和金属氧化还原反应,
Fe
少量时,被强酸氧化为
三价铁
离子,当Fe过量时,三价的铁离子又被过量的Fe还原,形成二价铁离子。多年不看忘了,希望有更好的解释。
FeO
与硝酸
反应,
为什么
二价的铁会,变成
三价
的铁
答:
硝酸
有强氧化性,二价铁有还原性,硝酸会把二价铁氧化成
三价铁3
FeO+10
HNO3
=
3Fe
(NO3)3+NO↑+5H2O
铁和稀硝酸
反应
为什么生成三价铁
答:
一般来说金属与硝酸反应,还原产物中氮元素的化合价会由于硝酸浓度的变化而依次变化。在一个具体的反应中,还原产物可能不是惟一的,是多种还原产物的混合物。除非题中说明,在高中阶段简化情况,认为
铁和稀硝酸
反应
生成
的还原产物只是一氧化氮。
请问
铁和稀硝酸
反应,
生成三价铁
还是二价铁?
答:
Fe和硝酸反应,
生成
的是
三价铁
还是二价铁主要看铁与硝酸的量 (1)在反应中如果硝酸过量,铁被氧化为最高价+3价。Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O (
铁与稀硝酸
反应生成NO)Fe + 6 HNO3(浓) =加热= Fe(NO3)3 + 3 NO2↑+ 3 H2O (常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中...
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