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绝热膨胀过程 Q W U H
绝热
可逆
过程的Q
、
W
、
U
、
H
如何表示?
答:
对于理想气体,等温可逆
过程
,△
U
=△
H
=0,
W
=-nRTlnV2/V1,
Q
=-W。
绝热
可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
大学物理化学△
H
△
U
W
Q
都代表什么 有什么联系
答:
绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H
。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U-W,△H=Cp(P/nR)△V,S不变。△G=S△T+△H。
理想气体
绝热
自由
膨胀过程的Q
、
W
的表达式
答:
绝热自由膨胀Q=0,W=0
。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0, H=U+PV ,因为V增大,所以ΔH>0, 理想气体之所以为0,是因为理想气体状态方程PV=nRT,使焓是T的单值函数。注意事项:1、容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨...
...
绝热膨胀
降温到-55度,设空气为理想气体,求
过程的Q
、
W
、Δ
H
,Δ
U
...
答:
绝热过程
不吸热:
Q
=0 内能增量: Δ
U
=nCvΔT=34.48*20.8*(-55-25)=-5.74*10^4J 对外做功:
W
=-ΔU=5.74*10^4J 焓增量: Δ
H
=ΔU+nRΔT=-5.74*10^4+34.48*8.31*(-55-25)=-8.03*10^4J
绝热
恒容容器内发生化学反应(放热). 那么
Q
、
H
、
U
、
W
等于多少? 恒压呢...
答:
绝热
,
Q
=0;恒容,dV=0,
W
=0.所以Δ
U
=0.Δ
H
=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp>0,则ΔH>0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系(活塞可以自由移动)内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH.如果绝热,...
...可视为理想气体)从1000kpa经
绝热
可逆
膨胀
到100kpa.求
Q
,
W
,
U
,
H
...
答:
你好!
绝热
,
Q
=0 r = Cp,m / Cv,m = (Cv,m+R)/Cv,m = (3/2 R +R)/ (3/2 R) = 5/3 T₁^r p₁^(1-r) = T₂^r p₂^(1-r)解得 T₂ = 228 K Δ
U
=
W
= n Cv,m (T₂ - T₁) = - 4302 J Δ
H
= n Cp,m ...
H
,
U
,
W
,
Q
的关系式是什么
答:
真空自由
膨胀
:
Q
、
W
为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST
绝热
可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
可逆
绝热膨胀过程
的方程是什么?
答:
Q
=-
W
绝热
可逆
过程
:Q=0,△
U
=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△
H
=nCp,mdT。2、物体的温度 等温可逆
膨胀
:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
为什么
绝热
等外压
膨胀
做的功等于热力学能的变化不等于焓变
答:
U
=
Q
+
W
,
绝热
,所以Q=0,所以W=U,而
H
=U+PV≠U,所以W=U≠H
H
,
U
,
W
,
Q
的关系式是什么?
答:
真空自由
膨胀
:
Q
、
W
为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST
绝热
可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
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