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等温膨胀过程 Q W U H
膨胀
的公式是什么?
答:
等温
可逆
膨胀
:
Q
=-
W
=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),
U
、
H
、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U-W,△H=Cp(P/nR)△V,S不变。△G=S△T+△H。
绝热可逆
过程的Q
、
W
、
U
、
H
如何表示?
答:
对于理想气体,
等温
可逆
过程
,△
U
=△
H
=0,
W
=-nRTlnV2/V1,
Q
=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
...由27摄氏度,100kpa
等温
可逆压缩到1000kpa,求该
过程的Q
,
W
,
U
,
H
...
答:
理想气体的内能(
U
)和焓(
H
)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以
等温膨胀
时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零。
大学普通化学问题
答:
T1=300K,V1=30L T2=600K,V2=30L 整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加
等温
可逆
膨胀过程
:dW = -pdV ==>
W
= -nRTln(V1/V0) = -1111J 温度不变 ==> Δ
U
= Δ
H
= 0
Q
= ΔU - W = 1111J ΔS = Q/T = 3.70J/K 恒容过程 W = 0 ΔU = Q = nCvΔT = 3...
等温
、绝热可逆、
定温
可逆
膨胀
各指什么?
答:
1、△
U
=△
H
=0,2、
W
=-nRTlnV2/V1,3、
Q
=-W 二、绝热可逆
过程
:1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆
膨胀
:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、
定温
可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,...
H
,
U
,
W
,
Q
的关系式是什么?
答:
真空自由
膨胀
:
Q
、
W
为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H
等温
可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
分别判断下列各
过程
中
的Q
、
W
、△
U
和Δ
H
为正、为负还是为零?_百度知 ...
答:
【答案】:因为pe=0,所以
W
=0;又因为
Q
=0,所以△
U
=Δ
H
=0。$因为理想气体
等温
可逆
膨胀
,所以△U=0,ΔH=0,而W<0,Q=-W>0。$因为ΔT=0,所以△U=ΔH=0;又因为绝热Q=0,所以W=0。$因为绝热Q=0;W=-pe△V,△V>0,故W<0;△U=Q+W=0+W<0;又因为△T<0,所以ΔH...
H
,
U
,
W
,
Q
的关系式是什么
答:
真空自由
膨胀
:
Q
、
W
为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H
等温
可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
水蒸气的
定温膨胀过程
为什么不满足
Q
=
W
答:
水蒸气的
定温膨胀过程
不满足
Q
=
W
的原因:对于理想气体来说,它的内能只与温度有关,只要温度不变,那么它的内能
U
就保持不变。根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和。绝热逆膨胀变化快足忽略与外界热交换等温逆膨胀变化慢足靠与外界热交换保持恒温于理想...
理想气体
等温
自由
膨胀过程Q
和
W
都等于零吗?为什么?
答:
气体放热,
Q
取负值。
W
指的是做功情况,气体体积
膨胀
,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值。在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,Δ
U
=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个
过程
气体从外界吸热。
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等温自由膨胀过程 Q W U H
等温可逆膨胀的△H
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实际气体等温膨胀△U
绝热可逆过程 Q W U H
等温自由膨胀过程的△s
等温过程w怎么算