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等压过程的热力学第一定律
热力学第一定律
的表达式是什么?
答:
热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功
。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小。
双原子分子气体在
等压过程
中,温度变化
答:
气体在等压过程中,有V/T=恒量
。
根据热力学第一定律可知:气体等压膨胀时,从外界吸收的热量Q,一部分用来增加内能,温度升高
;另一部分用于对外做功。气体等压压缩时,外界对气体做的功和气体温度降低所减少的内能,都转化为向外放出的热量。且有W=-p⊿V=-nR⊿T2 Q=nCp⊿T W/Q=-R/Cp Cp=...
什么是
等压过程
?
答:
热力学第一定律:等压过程中,物体吸收的热量等于物体所做的功加上其内部能量变化
。请点击输入图片描述 等压过程应用广泛,如汽车引擎中的爆炸过程、蒸发器中的制冷过程等。
在
等压过程
中为什么吸热?
答:
若升温过程为等压过程,根据热力学第一定律,
内能的变化可以表示为:ΔU=Q−W 其中,Q表示等压过程中吸收的热量,W表示气体对外界做功
,由于等压过程中气体体积不变,因此W=PΔV,等于零,所以上式可以简化为:ΔU=Q 根据理想气体
状态方程
PV=nRT,可以得到1摩尔氧气的初始状态下的压强为:P1...
如何理解
热力学第一定律
?
答:
从A沿直线到C---
等压过程
。由于气体是膨胀的,所以气体对外界做(正)功,那么外界对气体是做负功,这个功的绝对值等于P--V图中图线正对下方的面积。可见,W1<0,W2<0,且 绝对值W1<绝对值W2。根据
热力学第一定律
,ΔE1=W1+Q1,ΔE2=W2+Q2 那么 Q1=ΔE1+(-W1),Q2=...
为什么
等压过程
中热量总是守恒的?
答:
当气体等容的变化 降压时,气体温度降低,内能减小,系统向外界放出热量。当气体等容升压时,气体温度升高,内能增大,系统从外界吸收热量。
等压过程
中,
热力学第一定律
的三个量(热能,内能和功)都在变化。当气体等压膨胀时,气体体积增大,系统对外界做正功,同时温度升高,气体的内能增大,系统从外界...
大学物理
热力学第一定律
答:
ab:
等压过程
,bc为等容过程(参见压强公式),ca为等温过程(内能不变),Cv,m=3R/2;Cp,m=5R/2.ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差,图上看,内能增加=3000J,故吸热=3000*Cpm/Cvm=5000J,做功=2000J bc等体过程没有做功,故而,内能增量和吸热量都为-3000J,且Tb=2Tc=2Ta...
利用
热力学第一定律
和理想气体
状态方程
证明迈耶公式:C�6�8p.m...
答:
等压过程中,对一摩尔气体而言,热力学第一定律为dQ=du+pdV 即C(p.m)dV=C(v.m)+pdv 再对理想气体
状态方程
pv=RT两边同时求微分得pdv+vdp=RdT 又等压过程中dp=0所以pdv=RdT并代人上式得C(p.m)dT=C(v.m)dT+RdT 再同时约去dT即得 ...
等压
膨胀时,该
过程
中需吸热还是放热?
答:
该
过程
中需吸热500J。解:单原子分子气体 气体
等压
膨胀时:W=P(V'-V)=(m/M)R(T'-T)E=(m/M)Cv(T'-T)Q=W+E=(m/M)(Cv+R)(T'-T)W/Q=R/Cp或W/Q=R/(Cv+R)单原子Cp=5R/2 双原子Cp=7R/2
热力学第一定律
的表达式是什么?
答:
流动功:δwf=d(pv)=pdv+vdp ,即 wf=∫pdv -(-∫vdp) =w - wt,故流动功是膨胀功与技术功之差。当 n<
1
时,膨胀功大于技术功,如
等压过程
,n=0,wt=0,但 w=p(v2-v1)。当 n =1 时,膨胀功等于技术功,即等温过程,二者相等。当 n>1 时,膨胀功小于技术功,如等容过程,...
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