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热力学第一定律等温过程公式
等温
分态
公式
怎么推出来的
答:
ln V2 / V1 = - ln P2 / P1 通过对等式两边取指数,我们可以得到:V2 / V1 = P1 / P2 将P1 / P2代入
等温
分态
公式
:Q = nRT ln(P1 / P2)因此,等温分态公式可以通过
热力学第一定律
和理想气体状态方程推导得出。
物理
热力学
填空题的第(1)题 详细分析一下 详细写出步骤,最好写在纸...
答:
首先这道题一定要用到的是热力学第一定律。
即吸热dQ=对外做的功dA+内能增量dE 然后挨个分析
。1.等压过程:dA=PdV=P*(V0-0.5*V0)=0.5PV0 dE=i/2*μR(T2-T1)=i/2*P(V2-V1)=i/4*PV0 dQ=dA+dE=(2+i)/4*PV0 2.等温过程:dA=PdV,A=PdV从二分之V0到V0的积分,...
热力学
的基本
公式
有哪些
答:
热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV
∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小 ∴dU=CvdT恒成立 等温过程:dU=0,pdV=dq △q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程...
等温
等压等容
公式
三个
答:
等温公式:PV=nRT、等压公式:w=pv、等容公式:Qc=DvΔT=ΔU
。一、等温膨胀:所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀过程.可见等温膨胀是准静态过程。1.特征:温度不变,体积增大。2规律:在温度不变的情况下,一定质量的理想气体的压强跟体积成反比,即玻意耳定律,...
热力学第一定律
的表达式是什么?
答:
-(-∫vdp) =w - wt,故流动功是膨胀功与技术功之差。当 n<
1
时,膨胀功大于技术功,如等压过程,n=0,wt=0,但 w=p(v2-v1)。当 n =1 时,膨胀功等于技术功,即
等温过程
,二者相等。当 n>1 时,膨胀功小于技术功,如等容过程,n→+∞,w=0,但 wt=v(P2-P1)。
理想气体
等温
自由膨胀
过程
Q和W都等于零吗?为什么?
答:
根据
热力学第一定律
ΔU=Q+W,也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和。Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值;气体放热,Q取负值。W指的是做功情况,气体体积膨胀,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值。在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,Δ...
热力学第一定律
对外做了功吗?
答:
由
热力学第一定律
ΔE=Q+W知。物体内能的增加等于物体吸收的热量和外界对物体做功的和。1、如果是绝热过程,即Q=0,则物体对外界做功,一定等于内能的减少;2、如果是
等温过程
,即ΔE=0。则物体对外做功,一定等于物体从外界吸收的热量。做功是能量由一种形式转化为另一种的形式的过程。做功的两个必要...
气体
热力学第一定律
可以写成什么形式?
答:
理想气体
等温过程
中的做功方程式可以写为:\[ W = -nRT \ln\left(\frac{V_f}{V_i}\right) \]其中:- \( W \) 代表系统所做的功(单位焦耳 J)- \( n \) 代表气体的摩尔数 - \( R \) 代表气体常数(8.314 J/(mol·K))- \( T \) 代表气体的绝对温度(单位开尔文 K)- ...
热力学
的基本
公式
有哪些
答:
理想气体定律:pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n。热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv。
热力学第一定律
:dU=dq+dw,w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为...
热力学定律
在绝热和
等温过程
中,内能变吗?
答:
用
热力学第一定律
E=W+QE表示内能,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大)绝热
过程
中,Q始终=0,因为是绝热的系统,气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化,只是Q=0。2、热力学第一定律...
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