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硫酸亚铁铵的制备总结
硫酸亚铁铵制取
时的注意事项
答:
如果发现滤纸上有晶体析出,可用少量去离子水冲洗溶解之。将滤液转移到蒸发皿中。根据参加反应的铁量(原子量=56),计算出生成FeS04(分子量=152)的理论产量(约3g)。此步骤中需要注意Fe与H2SO4反应应在通风橱中进行,或放于排风口处,以减少酸雾的毒害。(二)
硫酸亚铁铵
晶体
的制备
根据FeS04的...
硫酸亚铁铵的制备
答:
②(要始终保持反应溶液的pH值在2以下),以补充被蒸发掉的水分,趁热减压过滤。③保留滤液。预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。三、
硫酸亚铁铵的制备
根据上面计算出来的硫酸亚铁铵的理论产量,大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75,称取固体
硫酸铵
若干克,溶于装有20 mL微热蒸馏水...
硫酸亚铁铵的制备
中过滤feso4时为什么一定要趁热过滤?
答:
硫酸亚铁铵的制备
中过滤FeSO4溶液一定要趁热过滤原因:防止晶体析出。分析:硫酸亚铁溶液在空气中容易变质,在操作时要注意:制取FeSO4时要保证铁屑多一点;所用硫酸的浓度不可过高;过滤后向FeSO4溶液中加几滴硫酸,调节pH约为1~2之间,因为在酸性条件下,Fe2+相对稳定;过滤要迅速,使FeSO4溶液在空气...
4g铁屑和10g(NH4)2SO4及H2SO4作原料
制备硫酸亚铁铵
时,产品的理论产量应 ...
答:
Fe的物质的量是4/56=0.071mol,(NH4)2SO4物质的量是10/132=0.076.所以按照铁的物质的量来计算.产品产量为=4/56*392=28(g)
磷酸
亚铁铵的制备
答:
制备
的化学方程式是铁屑在稀硫酸的作用下生成硫酸亚铁
硫酸铵
,再加热浓缩冷却结晶即可得到
硫酸亚铁铵
晶体。制备方法:1、先采用倾析法。当沉淀的结晶颗粒较大,静态后容易沉降至容器底部时常用倾析法进行分离或洗涤。2、静置后将烧杯中的上清液沿玻璃棒倒入另一容器内,即可使沉淀与清液分离。3、洗涤沉淀物...
硫酸亚铁铵
为什么是黄色的?
答:
Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O在
制备
过程中失败会导致生成物的不一样,硫酸亚铁的固体为白色,稀溶液为浅绿色,三价铁的稀溶液是浅黄色,氧化铁就是黑色的。
硫酸亚铁铵
在配成饱和溶液的时候,要注意溶液的pH值应该在2以下(加硫酸),不然会发现隔天起来的溶液都变成黄色的,然后还有很恶心的三价铁絮状...
在配制
硫酸亚铁铵
时为什么必须用不含氧的蒸馏水?
答:
因为
制备
需要加热挥发溶剂,如果你用的是稀的
硫酸铵
溶液,那么等于说加热初期是浓缩溶液,而且要注意
亚铁
离子并不稳定,如果长时间加热会导致被大量氧化为三价铁离子,降低产品纯度。此外,如果用稀的硫酸铵溶液,很可能出现硫酸铵不足的情况,那就必须要续加稀的硫酸铵溶液,此时温度会降低,加热时间会被...
硫酸亚铁铵
怎样
制备
答:
3.
硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量,按关系式n [(NH4)2SO4]:n [FeSO4]=1:1称取所需的(NH4)2SO4(s),配制成(NH4)2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节),水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止(...
三草酸合铁酸钾
的制备
是什么?
答:
硫酸亚铁铵
与草酸反应,生成草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)和
硫酸铵
((NH4)2SO4):(NH4)2Fe(SO4)2 + 2H2O + H2C2O4 → FeC2O4·2H2O↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4 在过量草酸根的存在下,使用过氧化氢(H2O2)氧化草酸亚铁,产生三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])和氢氧化铁(Fe(...
做
硫酸亚铁铵的制备
,怎样才能获得较大的晶体?这是思考题,希望答题规 ...
答:
1、添加少量晶种,使晶体只在晶种上生长,避免产生大量小颗粒晶体。2、从高浓度很缓慢地降温。3、缓慢挥发水分。4、及时移走生长得不规范的晶体。
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