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盐的化学性质及方程式
盐的化学性质
及其
化学方程式
是什么?
答:
1、盐与金属起置换反应,生成另一种金属和另一种盐
。2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。4、盐与盐反应,生成另外两种盐。化学方程式:1、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HN...
盐的化学性质
有
方程式
答:
(歧化反应)常用方程式
3s +6oh- ==δ== 2s- +so₃2- +
3h₂o s2- +h₂o === hs- +oh-水解反应 3s2- + 2al3+ + 6h₂o === 2al(oh)₃↓ +3h₂s↑ s2- + 2fe3+ === 2fe2+ + s↓ so₂+ca2+ + 2clo- + ...
盐的性质及
每条性质
的化学方程式
答:
盐 --- 另一种酸 +另一种盐 大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象
:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === ...
盐的化学性质
及其
化学方程式
答:
金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐,铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
。现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu,现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O...
盐的化学性质及化学方程式
答:
盐的化学方程式 (1)
盐(溶液) + 金属单质
--- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸--- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H...
盐的化学性质
急急急
答:
盐
是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]用盐防潮...
盐
,酸,碱
的化学方程式
汇总
答:
(2)碱 + 酸--- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)
盐(溶液) + 金属单质---
另一种金属 + 另一种盐 (2)盐 + 酸--- 另一种酸 + 另一种盐 ...
酸碱盐
化学性质及化学方程式
答:
一、酸
的化学性质
和方程式:1、化学性质 (1)紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。(2)在水中溶解时产生氢离子(H+)。(3)可以与碱反应生成盐和水。(4)可以与金属反应产生氢气。(5)可以与碳酸盐反应产生二氧化碳气体。2、
化学方程式
示例 (1)直接与金属反应:2HCl + Zn → H2 + ...
酸碱
盐的性质
及其
化学方程式
答:
酸碱
盐的化学方程式
:1、常见的酸的化学方程式:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑(酸与金属反应)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(酸与金属氧化物反应)。NaOH+HCl=NaCl+H2O(酸与碱反应)。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(酸与盐反应)。2、常见的碱的化学方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(碱与非金属氧化物反应...
酸碱
盐的化学性质
归纳
答:
(1)酸的
性质
(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。(2)酸 + 碱 =
盐
+ 水。(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ...
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