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电负性与非金属性关系
电负性和非金属性
一样么?解释一下
答:
电负性
是原子吸电子的能力,反映的两个成键原子争夺(吸引)共用电子对(使电子对尽量偏向自己)的能力(并不涉及得失电子),电负性只针对元素的中性原子
非金属性
则与金属性相对,金属性是原子失电子的能力,而非金属性是原子得电子的能力,针对元素的单质单就原子讲,电负性最强且非金属性最强的均为氟 本回答由提问者推荐 ...
电负性和非金属性
有什么区别和关联
答:
关联:电负性大的元素,非金属性就强
区别:电负性是原子吸引电子的能力,是一个具体的数值;非金属性是原子得到电子的能力,是一个笼统的比较,没有具体数
电负性
的大小与元素的金属性
和非金属性
有何
关系
?
答:
电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。
元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强
。
电负性
的大小与元素的金属性
和非金属性
有何
关系
答:
电负性越大非金属性越强,否则非金属性越弱,即金属性越强
。化学中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非...
电负性
对元素性质的
关系
答:
根据电i负性的大小,可以衡量元素的i金属性合肥金属性。
一般认为电负性在2.0以上的元素属于非金属,而电负性在2.0以下的属于非金属
。对应的就有得失电子的难易,还原性与氧化性的强弱。
...
非金属性
氧化性
还原性
电负性
之间的
关系
。
答:
电负性
越大,
非金属性
越强,
氧化性
越强;
为什么不同
非金属电负性
相同
答:
电负性
可以理解为元素的
非金属性
,但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向,而非金属性侧重于电子的得失。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同。电负性越大,非金属性越强。元素的非金属性是指元素得电子...
如何根据元素
电负性
的大小判断金属元素
和非金属
元素
答:
所谓电负性是指元素的原子得电子是能力的大小。
电负性越大非金属性越强
,否则非金属性越弱,即金属性越强。化学中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)...
电负性
的大小可以判断副族元素的
非金属性
吗负?
答:
电负性
是描述原子在共价化合物中吸引共享电子对的能力,是判断元素
非金属性
的一个指标。通常情况下,副族元素的非金属性随着电负性的增加而增强,但并不是所有情况下都是这样的。比如说,有些副族元素像铝、镁等,其电负性并不是很高,但它们在化学反应中表现出明显的非金属性,具有良好的还原性、反应...
...碳元素的
电负性
是2.5。那么为什么磷
非金属性
比碳的大?
答:
电负性
强的元素的
非金属性
,一定大于电负性小的元素。但在大多数的情况下碳的非金属性,还是大于磷的。但在“由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强。”在这种情况下,磷的非金属性是要大于碳的非金属性的。因为P2O5的水化物磷酸的酸性,一定大于CO2的水化物碳酸的酸性的。
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