55问答网
所有问题
当前搜索:
电负性和金属性规律一致吗
电负性
越小,
金属性
越强,对吗
答:
“电负性越小,金属性越强”,是对的
。因为电负性是用于衡量元素原子对键合电子的吸引能力的定量标度。电负性越大,该元素原子的吸引电子能力越强,非金属性越强,金属性越弱。但是,你要知道,“金属性”与“金属活动性”是两个不同的概念,它们是相差两个字的。金属性,是气态基态原子失电子形成气态...
如何判断元素的
金属性
和非金属性
答:
递变
规律
:1、随着原子序号的递增,元素的
电负性
呈现周期性变化。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的非
金属
元素...
能帮我区分一下
金属性
金属活动性
电负性吗
?
答:
其实金属性就是
金属还原性
强弱,金属性越强,则该金属还原性越强。金属活动性
和金属性
的意思是一样的,没什么区别。而
电负性
则是体现该元素得电子能力强弱,电负性越大,得电子能力越强。其实这些概念是又交集的,你去找到这些概念的定义好好理解一下。金属性强那么对应的金属元素的电负性肯定就小。
电负性
的大小与元素的
金属性
和非金属性有何关系
答:
电负性越大非金属性越强,否则非金属性越弱,即金属性越强
。化学中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非...
怎样判断
电负性
答:
中学可以理解为非
金属性
,根据元素周期律判断:同周期自左向右,非金属性增强即
电负性
增强;同族元素,自上而下非金属性减弱即电负性减小.
元素周期表
电负性
变化
规律
答:
非
金属
元素的
电负性
越大,非金属元素越活泼,金属元素的电负性越小,金属元素越活泼。过渡元素的电负性值无明显
规律
。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电...
电负性与
非
金属性一致吗
答:
不
一致
。
电负性与
非
金属性
是不一致的,电负性是原子吸电子的能力,反映的两个成键原子争夺(吸引)共用电子对(使电子对尽量偏向自己)的能力(并不涉及得失电子),电负性只针对元素的中性原子,而非金属性是原子得电子的能力,针对元素的单质。
求解答过程:已知元素的
电负性和
原
答:
回答:(1)同周期主族元素
电负性
从左到右增大,同主族元素电负性从上到下减弱(或元素非
金属性
越强电负性越大,金属性越强电负性越弱小) (2)Br>I;第六周期第ⅠA族
副族元素的
电负性
有 什么
规律
答:
通常情况下,金属元素的
电负性
在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上。但它们没有严格的界限。总之,元素的电离势、电子亲和势和电负性在衡量元素的
金属性
和非金属性强弱时结果大致
相同
的。但由于元素的电负性的大小是表示分子中原子吸引电子的能力大小,所以它能方便地定性反映元素的某些性质,如:金属...
如何理解元素周期律的电荷
性规律
和非
金属性
的变化规律?
答:
1.
电负性
:非
金属性
越强,电负性越大。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化与电离能相似。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
金属性越强电负性越怎样
电负性金属性非金属性关系
金属性越强电负性越弱吗
非金属性与电负性有关吗
含有d电子的原子都是副族元素吗
非金属性越大电负性越大吗
电离能是金属性还是非金属性
金属性越强其电负性
电负性大小判断规律