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电解池变成原电池电极
电解池
和
原电池
的正负(阴阳)极转换问题
答:
下面分别回答:如果是1,那么就是,放电时的负极一定是充电时的阴极,放电时的正极一定是充电时的阳极。如果是2,如果是先是
电解池
,后是
原电池
,一般地是原来的阳极
变为正极
,原来的阴极
变为负极
;如果是先原电池,后是电解池,那就不一定有确定的对应关系了,要根据题目给出的条件确定。
化学
电解池
和
原电池
的有关讲解
答:
电解池的阴极是与电源负极相连的电极。电解池的阳极是与电源正极相连的电极
。第二,通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。平时使用的干电池,是...
电极
反应等号左右可互换么 为什么
答:
当电解池变成原电池,或者原电池变成电解池时,且电极反应不发生变化的情况下可以互换
。电极反应按照物质的氧化性和还原性强弱依次发生反应的,具有一定的优先顺序,当外部条件及溶液中离子浓度不发生变化时,一般反应不会向反方向进行,因此在这种情况下不可互换。很高兴为你解答,如果还有什么不明白的可以...
电解池
的两极活泼性可以相同,是充电反应。而反过来放电反应为什么是原...
答:
1、活泼性不同(至少有一个
电极
材料可以和
电解
质溶液发生氧化还原反应)的两个电极。2、电解质溶液。3、形成闭合回路。既有外电路,又有内电路才构成有实际意义的原电池。如果两极活泼性相同,似乎就不能够
成原电池
了。其实,化学活泼性相同的两个电极,前提是相同状态和条件下同种金属失电子能力相同。...
电解池
与
原电池
的关系
答:
判断的话,前者自发的氧化还原反应,且不需外接电源;而后者则需要外接电源,让非自发氧化还原也能进行。
有关铁碳氯化钠
电解池
的问题
答:
因此
电解池
中出现铁的吸氧腐蚀完全可以!阳极优先让
电极
材料反应,因此不会有Cl-或者H+参加反应 另一侧阴极应该是析氢腐蚀,而不是O2(此时H+得电子要比O2的电子容易得多,因为量多)因此即使能发生,该网友也说错了——不过你先看清是不是电解池。若
变成原电池
:
正极
O2+2H2O+4e-=4OH-
负极
Fe-...
形成
原电池
的条件
答:
其
正极
是铜极,浸在硫酸铜溶液中;
负极
是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接,两极用导线相连就组成
原电池
。平时使用的
干电池
,是根据原电池原理制成的。原电池、
电解池
都以发生在电子导体(如金属)与离子导体(如电解质溶液)接触界面上的氧化还原反应为基础。
某
电极电解池
时为阳极,作
原电池
时是
正极
还是
负极
答:
阳极发生 氧化反应 ,即是 化合价 有升高,那麼在
原电池
的时候,化合价就要降低,化合价降低是 还原反应 ,因此是
正极
.
电解池
与
原电池
有什么区别
答:
电子经
负极
流出到
电解池
中)。4、电解池与
原电池
的应用区别:原电池应用在铅蓄电池;电解池应用在电镀,精炼,冶金方面。5、电解池与原电池级的区别:电解池叫阴阳极;原电池叫正负极。6、电解池与原电池电的区别:原电池是对外供电,是自发的;电解池是需要通电,是被动的。
电解池
与
原电池
的
电极
反应是相反的吗?
答:
那要看你怎么分了.如果只考虑阴阳极反应,不管是
电解池
还是
原电池
,氧化反应都发生在阳极,还原反应发生在阴极。如果只考虑正负极反应,那么,原电池还原反应发生在
正极
,氧化反应发生在阳极; 电解池相反。
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