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电解池变成原电池电极
原电池
和
电解池
的区别是什么?
答:
无论在
原电池
还是
电解池
中,都有如下定义:
正极
:电势较高的
电极
。
负极
:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。第一种利用电势法,在一个电路中正极电势高,负极电势低。第二种得失电子法,电流方向实际上是与电子移动方向相反(因为我们规定电子带负电,电流方向为正电荷的流动方向),所以电子的...
怎么判断
原电池
和
电解池
的
电极
,以及放电顺序!
答:
高中化学中
原电池
分正负两极,
负极
一般为金属失去电子,
正极
一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。(2)
电解池
,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的...
如何区分
原电池
和
电解池
?特别是原电池和电解池混连的时候,有什么窍门吗...
答:
负极
。如用酚酞作指示剂,则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H+放电导致c(OH-)>c(H+),H+放电是还原反应,故这一极为
正极
。4.根据两极现象判断:溶解或质量减少的一极为负极,质量增加或有气泡产生的一极为正极 能自发进行氧化还原反应的装置就是
原电池
;不能自发进行的就是
电解池
...
原电池
和
电解
是什么原理?
答:
三看回路:形成闭合回路或两极接触.原理三要点:(1) 相对活泼金属作
负极
,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作
正极
,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能
原电池
与
电解池
的比较 (1)定义 (2)形成条件 原电池 化学能转
变成
电能的装置 ...
电解池
和
原电池
的口诀是什么?
答:
电解池
口诀:正-阳-氧,负-阴-还。连电源
正极
的为阳极发生氧化反应,连电源
负极
的为阴极发生还原反应。与
原电池
比较,负极氧化,正极还原。原电池:分正负极,阴离子到负极,阳离子到正极,分阴阳极,外加电源的负极连阴极,正极连阳极。理解:负极发生氧化反应,失去电子,
变成
阳离子,阴离子到负极,...
原电池电极
式问题
答:
原电池
的
电极
的判断:
负极
:电子流出的一极;发生氧化反应的一极;活泼性较强金属的一极。
正极
:电子流入的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼的金属或其它导体的一极。 在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。 原电池的判定: (1)先分析有无外接电路,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能...
高中化学
电池
电解池
求解析
答:
(1)充电时,你可以理解
成原电池变成电解池
,所以原电池的
负极
(也就成为了电解池的阴极)跟电源负极相连。阳极氧化,失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为原电池,负极发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求...
请问
原电池
和
电解池
工作原理?它们是相反的两个过程吗?
答:
原电池
---是利用两个
电极
之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对。上文的蓄电池就是
电解池
---电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在...
原电池
和
电解池
哪个的
电极
材料自身会反应
答:
原电池
构成原理:1.
电极
材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。所以原电池的两个电极中的
负极
是失去电子的一极,参与总反应。
电解池
的两个电极是氧化还原反应...
原电池
与
电解池
有什么区别和联系?
答:
区别:联系:
电解
质溶液导电的过程实际上就是电解的过程,电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程,把电能转化为化学能,而在
原电池
中正好相反,是自发的氧化还原反应的过程,把化学能转化为电能。
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