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电解池 原电池区别图解
原电池
和
电解池
的
区别
和原理是什么?
答:
(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为
原电池
;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合回路或两极直接接触,看本质——有无氧化还原反应...
原电池
与
电解池
的
区分
(看图)?
答:
燃料
电池
是需要燃料的,一图充入了可燃气体和氧气,所以是电池,二图,只接了两根线,没有充入气体示意,所以是电解池
电解池
和
原电池
的
区别
,用表格
区分
答:
原电池
是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用
电解池
是在外加电源的作用下进行的被动的氧 化还原反应 实质:原电池化学能转化为电能;电解池电能转化为化学能;电极:原电池正、负极;电解池阴、阳极;反应:原电池:正极还原反应,负极氧化反应;电解池阴极还原,阳极氧化还原(记住:阳氧)在应...
高中化学
原电池
和
电解池
,如图两种组合的图,有什么
区别
?求解释_百度...
答:
原电池
和电解池的区别:是否有外电源 显然,上面的是原电池,没有外接电源,经典的Cu-Zn原电池(中间连接的是起盐桥的作用)而下面的是Cu-Zn原电池作为外接电源,给C棒组成的电解池提供电源。
电解水
原电池
和
电解池
怎样
区分
呢?
答:
电解池
口诀:正-阳-氧,负-阴-还。连电源正极的为阳极发生氧化反应,连电源负极的为阴极发生还原反应。与
原电池
比较,负极氧化,正极还原。原电池:分正负极,阴离子到负极,阳离子到正极,分阴阳极,外加电源的负极连阴极,正极连阳极。理解:负极发生氧化反应,失去电子,变成阳离子,阴离子到负极,...
如图,三个装置连在一起的怎么判断是
原电池
还是
电解池
答:
【图一】自身能发生氧化还原反应的是
原电池
,此题有明显的说明,甲池是甲醇和氧气的燃料电池 【图二】左边两个烧杯用盐桥连通了,看成一个装置,可发生明显的反应 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 是原电池。最后一个烧杯,没有明显的氧化还原反应,是
电解池
【图三】上面有...
原电池
和
电解池
(化学反应产生电能的两种方式)
答:
原电池
是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个
不同
的金属棒和一个
电解
质组成。当两个金属棒通过电解质连接时,化学反应会在电解质中发生,产生电子和离子。这些电子会从一个金属棒流向另一个金属棒,形成电流。原电池的操作步骤 1.准备原电池所需的材料,包括两个不同的金属棒和一个电解质。常用...
高中化学中的
电解池
与
原电池
的
区别
与学习方法?
答:
一、
原电池
、
电解池
的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的。阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的...
如何
区分原电池
和
电解池
?特别是原电池和电解池混连的时候,有什么窍门吗...
答:
1.
原电池
:化学能转化为电能的装置,除燃烧电池外,一般有活泼金属组成的负极。2.
电解池
:电能转化为化学能的装置,有电源的。3.电镀池:应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置,镀层金属接电源正极,待镀金属的物件接电源负极,电镀液含有镀层金属离子。4.电解精炼池:应用电解原理提纯某些金属...
这么断定哪个
电解池
哪个
原电池
怎么判断的
答:
首先,先看这两个烧杯哪个能自发发生氧化还原反应。右侧的烧杯,Zn能和H2SO4反应,故右侧的烧杯是
原电池
,Zn做负极,C做正极。左侧烧杯就是
电解池
,与负极Zn相连的Cu就做阴极,与C相连的Pt就做阳极。因为Cu、Pt都不合电解质溶液反应,左侧就是电解食盐水,最后生成H2、Cl2和NaOH ...
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