55问答网
所有问题
当前搜索:
由氢离子浓度求ph
常温下,
PH
=4的硫酸溶液,若加水稀释10^4倍,则
氢离子
和硫酸根离子的
浓度
为...
答:
解,
PH
=4, C(H+)=10^-4, H2SO4==2H++SO42- C(SO42-)=0.5X10^-4,加水稀释,根据稀释定律C1V1=C2V2 ,则硫酸根的
浓度
0.5X10^-8 mol\L 由电荷守恒,C(H+)=C(OH-)+2C(SO42-)且 Kw=C(H+)*C(OH-) 联立建立关于
氢离子
的方程式,求得C(H+)=0.55X10^-7...
pH
相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?
答:
1,如果两种酸本身浓度小,加水稀释时,浓度都要减小(勒夏特列原理)但是弱酸在加水稀释的过程中,又有氢离子电离出来,所以相对来说,减少的少,所以
pH
变化的要少一些 2,因为醋酸电离出的
氢离子浓度
较少,那么对水的电离抑制程度较小,所以由水电离出的氢氧根离子浓度就会增加。而溶液中的氢氧根完全...
...L的化合物B和D的混合溶液
pH
=7,且含金属
离子
的
浓度
为b mol/L,则溶 ...
答:
溶液中肯定是要发生水解的,但是,
PH
=7说明两个水解刚好达到平衡,
氢离子浓度
等于氢氧根离子浓度,不废话了,直接上图,你看图吧,第一个式子是根据电子守恒列出来的。可以看出来,所谓“溶液中除H+、金属离子外的阳离子”其实就是铵根离子,所以就变成了求铵根离子的浓度了,看图吧 ...
Ba(OH)2的
PH值
是多少
答:
室温下
pH
的计算公式如下:C(H)为
H离子浓度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 碱性溶液中 14-lg(C(OH))所以要知道Ba(OH)2的
PH值
是多少先应了解Ba(OH)2的浓度,再由公式算出;NaCl为中性盐溶液,pH=7
高中化学选修4内容,,如图画圈第三题 求解释
PH值
相同醋酸的物质的量不...
答:
PH
相同时,醋酸的H多,因为它是弱酸,所以H多,所以所用的体积少!
在线式酸碱度PH计的工作原理及应用
答:
一、pH:离子活性的度量</ “pH”这个名字,源自拉丁文,象征着
氢离子
的活性,它揭示了溶液酸碱度的微妙平衡。离子活度,特别是氢离子活度,是
pH值
的关键,它与
浓度
的关联通过γ系数表达,γ接近1时,活度与浓度接近,而在溶液稀释时,活度系数更显重要。二、在线pH计的工作原理揭秘</ 在线pH计通过测量...
高中化学 等
pH
等体积的醋酸和盐酸 、等物质的量
浓度
等体积的醋酸和盐酸...
答:
你好,对于化学这方面我也很困难,不过对于你的问题我想我可以说一下 首先
pH
是指溶液中的
H离子浓度
,而醋酸和盐酸溶液中的H离子就是它们电离出来的,水电离的太少基本不用考虑。醋酸由于是弱酸(强酸弱酸应该懂吧)电离的H就少只是其中一部分,而这里是两种酸pH相同,就说明即使醋酸电离的少,但就电离...
测出某物质0.1mol/L的水溶液的
PH
的值可以判断该物质是否弱电解质,为什 ...
答:
不一定要求物质的量
浓度
为0.1mol/L。以醋酸为例:0.1mol/L的醋酸溶液,若其为强电解质,则
pH
应为1;但其不是强酸,所以pH大于1。0.2mol/L的醋酸,若其为强电解质,根据pH的求法,可得其pH应为0.699,但其不是强酸,所以pH大于0.699。一元弱酸溶液的pH大于其同浓度的一元强酸溶液的pH,...
ph值
高是什么原因
答:
PH值
高的原因 PH值高通常表示溶液呈现碱性。以下是导致PH值升高的主要原因:一、化学原因 1. 碱性物质增加:当溶液中的碱性物质增加时,氢氧根离子的
浓度
会增加,从而使溶液呈现碱性,导致PH值升高。2. 酸类物质减少:当溶液中的酸性物质被消耗或减少时,
氢离子
的浓度降低,也会使溶液偏向碱性,从而引起...
纯水中10°时比80°的
PH
大小关系 首先温度升高,朝吸热,电离程度变的...
答:
当然是10摄氏度时的
pH值
小了,因为
氢离子浓度
小,对应的
ph
就小 在80°C时,氢离子浓度相应增大,酸度增大,
PH值
变小 是对的,但H+浓度和OH-浓度是相等的,还是中性。溶液的酸碱性,要看OH-和H+浓度的相对多少,H+多,显本酸性;OH-多,显碱性。
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
72
73
75
76
涓嬩竴椤
74
其他人还搜