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热力学系统的定义及分类
什么是
热力学
第一、第二、第三定律?
答:
热力学第零定律:如果两个
热力学系统
中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。热力学第一定律:热力学的基本定律之一。是能的转化与守恒定律在热力学中的表现。它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个体系内能增加的...
在化学
热力学
中,恒压过程中,
系统
不做非体积功,Qp=△H,但是H的单位不是...
答:
H的单位是J,∆rHm的单位才是kJ/mol
什么是
热力学
能,焓,和反应熵?
答:
…等等,难以胜数,随认识的深化不断发现新的能量形式,但有一点是肯定无疑的,任何
系统
在一定状态下内能是一定的,因而热力学能是状态函数。热力学能的绝对值难以确定,也无确定的必要,我们关心的是热力学能的变化,
定义
△U≡U终态-U始态,只要终态和始态一定,
热力学的
变化量△U是一定的。 设想...
平衡状态
的定义
答:
平衡状态
的定义
是指在没有外界影响条件下
热力学系统的
各部分宏观性质在长时间里不发生变化的状态。处于平衡状态的物体,由于外界某种微小的作用而偏离了平衡状态时,因稳度的不同,物体的平衡状态可分为四种情形:稳定平衡;不稳定平衡;亚稳平衡;随遇平衡。这些平衡状态的区分,应视我们放置该物体的平衡...
系统的
焓H一定大于
热力学
能U吗
答:
是的,H=U+pV,压强和体积恒为正值,故H恒大于U。注:
系统的
p不可能为零,假定外界p等于零,则系统一定处于非平衡态,此时系统不存在明确的压强,pV无意义,H也无意义。如有不明欢迎追问。
反应在恒温,恒容,无其他功的条件下进行,
系统热力学
能的变化如何
答:
ΔU=Q+W,恒容体积功为零,无其它功,W=0,故ΔU=Q,即
系统热力学
能增量=恒容过程吸热量(无非体积功时)。如有不明欢迎追问。
焓
的定义
公式
答:
焓
的定义
公式为H=U+pV。这个公式中,H表示焓,U表示一个
热力学系统
中的内能,p表示该
系统的
压强,V则表示该系统的体积。焓是一个描述系统能量状态的重要物理量,它包括内能和与外界作用力有关的势能。1、所有微观粒子运动的动能和势能之和 内能U:内能是系统内部所有微观粒子运动的动能和势能之和。在...
焓
的定义及
物理意义
答:
焓
的定义及
物理意义是:焓是一个
热力学系统
中的能量参数。规定由字母H(单位:焦耳,J)表示,H来自于英语HeatCapacity(热容)一词。此外在化学和技术文献中,摩尔焓Hm(单位:千焦摩尔KJmol)和特别焓h(单位:千焦千克KJKg)也非常重要,描述了焓在物质的量n和物质质量m上的定义。焓是内能和体积的...
在300K时,某一
热力学系统
经历一定温可逆过程,吸热51.8KJ,内能增加20...
答:
熵变=51.8/300=0.172
闭口
系统热力学
第一定律数学表达式适用于任意
种类
工质进行的任意热力...
答:
对的。Q=U+W,任意过程包括可逆反应和不可逆反应,对于气体和液体也适用,在U的计算中要确定初态、终态是稳态才能求
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