55问答网
所有问题
当前搜索:
热力学系统的定义及分类
求一道物理题!以下不属于
热力学系统的
是:A搅拌器B待测金属块C金属内筒...
答:
你想研究什么 A是输入功 B是你要测的物体 C和D是提供容积 其中B,C,D都可作为
热力学系统
对每个热力学系统列出热力学方程组,联立求解
热力学基本概念
是什么
答:
这个态函数就是内能。它可通过系统对外界所做的绝热功As加以定义:U2-U1=-As,式中的负号表示对外做功为正功。功的单位是焦耳。在一个纯粹的热传递过程中,可用
系统的
内能改变来定义热量及其数值,即Q=U2-U1,这里
定义系统
吸热为正(Q大于0)。热量的单位也是焦耳。一般情况下
热力学
第一定律可表述...
为什么说
热力学
第零定律不仅给出了温度
的定义
,还给出了温度的测量方法...
答:
热力学第零定律的重要性在于它给出了温度
的定义和
温度的测量方法。定律中所说的
热力学系统
是指由大量分子、原子组成的物体或物体系。它为建立温度概念提供了实验基础。这个定律反映出:处在同一热平衡状态的所有的热力学系统都具有一个共同的宏观特征,这一特征是由这些互为热平衡
系统的
状态所决定的一个...
热力学
能是什么
答:
热力学能,也称为内能,是
热力学系统
中的一种能量形式。热力学能描述了系统内部所有微观粒子的动能、势能和内部化学反应的能量等。热力学能是状态函数,其数值只
与系统的
状态有关,而与系统的历史无关。热力学能的计算公式为U=Q+W,其中U表示热力学能,Q表示系统吸收的热量,W表示系统对外做的功。
热力学
可逆过程
答:
2、在反向的过程中,用同样的手续,循着原来的过程的逆过程,可以使系统和环境完全恢复到原来的状态,而无任何耗散效应。3、在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功,在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。可逆过程
的定义
如下:1、可逆过程是指
热力学系统
在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统...
什么是
热力学系统的
内能
答:
是
系统
内各种形式能量的总和。例如系统中分子的动能(分子运动包括平动、转动和振动三种形式)、分子内电子运动的能量、原子核内的能量分子间作用能等等,难以胜数,随认识的深化不断发现新的能量形式。但有一点是肯定无疑的,任何系统在一定状态下内能是一定的,因而
热力学
能是状态函数。
热力学
过程的物理
定义
答:
热力学过程
的定义
是一个
热力学系统
由开始到完结的状态中所涉及的能量转变。在过程中,路径会因为受到某一些热力学的变量要保持常数而变得指定,以下将以共轭对来对热力学过程进行解说,因为当其中一个变量设为常数时,刚好是另一个的共轭对。首先压力和容量是其中一个共轭对。因为两者都涉及以传送机械能...
用
热力学
定律看生命现象 —麦克斯韦妖随笔之九
答:
因此,用1/W作为系统有序的量度当然是可行的。 前文已经说过,一个
热力学系统
,W可以直接作为熵值的量度,但这个数目很大,为了使用中方便,玻尔兹曼对熵
的定义
式中引入了对数。如果用1/W来计量
系统的
有序,也取对数,就出现了负值,按玻尔兹曼的定义就有:-S = kLog1/w,在原来的熵前面多出了一个“-”号,这样称作...
热惯量
热力学系统的
热惯量
答:
系统的
一个关键特性在于其内部的热容量,这是由构成系统物质的比热容和体积共同决定的。当系统受到加热或冷却的影响时,温度并非瞬间响应,而是经历一个逐渐的过程。这种现象就被称为系统的热惯量,它反映了系统对温度变化的抵制能力,即系统温度改变所需的时间延迟。热惯量的大小直接取决于系统的热容量。如...
平衡状态
的定义
答:
平衡状态
的定义
是指在没有外界影响条件下
热力学系统的
各部分宏观性质在长时间里不发生变化的状态。处于平衡状态的物体,由于外界某种微小的作用而偏离了平衡状态时,因稳度的不同,物体的平衡状态可分为四种情形:稳定平衡;不稳定平衡;亚稳平衡;随遇平衡。这些平衡状态的区分,应视我们放置该物体的平衡...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜