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热力学第一定律有限过程公式
热力学第一定律
是什么?
答:
2、
热力学第一定律
——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以
有限
次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论
公式
S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。第一定律:能量守恒定律 由爱因斯坦狭义相对论...
热力学第一定律
答:
热力学第一定律
是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换
过程
中守恒。△U=Q+W。表示系统在过程中能量的变化关系。自然界一切物体都具有能量,能量有各种不同形式,它能从一种形式转化为另一种形式,从一个物体传递给另一个物体,在转化和传递过程中能量的总和不变。
什么是
热力学第一定律
和第二律啊?
答:
热力学第
二
定律
的两种表述(前2种)看上去似乎没什么关系,然而实际上他们是等效的,即由其中一个,可以推导出另一个。意义 热力学第二定律的每一种表述,揭示了大量分子参与的宏观
过程
的方向性,使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。微观意义 一切自然过程总是沿着分子热运动...
化学
热力学第一定律
是什么?
答:
能量守恒定律应用到热力学上,就是
热力学第一定律
。换句话说,热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象
过程
中具体的数量关系,即内能和其他形式的能相互转化的数量关系。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态的过程中,外界向该系统传递的热量,一部分用来增加系统的内能,另一部分...
热力学公式
是什么?
答:
热力学第三定律:绝对零度不可达到但可以无限趋近。热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据,其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。热力学第二定律是在能量守恒定律建立之后,在探讨热力学的宏观
过程
中而得出的一个重要的结论。通常是将
热力学第一定律
及第二定律作为热力学的基本定律,...
热力学
有哪四条
定律
答:
热力学第一定律
——能量守恒定律在热学形式的表现。它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个体系内能增加的量值△E(=E末-E初)等于这一体系所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和,可表示为 △E=W+Q 热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以
有限
次的实验操作全部转换...
热力学
能与什么有关?
答:
3、
热力学第
三
定律
热力学第三定律是关于绝对零度的不可达性,它表明不可能通过
有限
个
过程
将一个物体冷却到绝对零度(0开尔文或-273.15摄氏度)。这是因为,在任何过程中,热量总是从高温物体传导到低温物体,而绝对零度是一个无法达到的最低温度。这个定律在超导、低温技术和制冷工程等领域有着广泛的...
怎么去运用
热力学第一定律
去解题??
答:
热力学第一定律
的几种典型应用:①若
过程
是绝热的,即Q=0,则W = △U,外界对物体做的功等于物体内能的增加,或者物体对外界做的功等于物体内能的减少。②若过程中不做功,即W=0,则Q= △U,物体吸收的热量等于物体内能的增加,或者物体放出的热量等于物体内能的减少。③若过程的始末物体的内能不...
热力学第一定律
答:
Q =E 2-E 1+A ,先把方程说清楚 Q是吸收热量为正,放出热量为负 E表示内能,E2-E1是内能增量。A是你所说的,系统对外界做功时,A为正值,反之为负值。你的题目Q没有变化:绝热 A是负功;(E2-E1)就一定是正的。满足
热力学第一定律
!(外力对系统做功,转化为系统的内能)...
298k,1mol理想气体从100kpa以600kpa恒外压绝热不可逆压缩,求压缩后的温...
答:
由于是绝热
过程
,所以有:Q = 0 根据
热力学第一定律
:ΔU = Q + W = 0 + W = W = P2V2 - P1V1 = 600kPa * V1 - 100kPa * V1 根据理想气体状态方程:P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 其中,P1=100kPa,V1=nRT1/P1,P2=600kPa,V2=nRT2/P2 将以上
公式
带入ΔU = W...
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