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热力学第一定律有限过程公式
热力学第一定律
是Q =△U +W, 还是△U =Q +W ???说明一下,有这两个版 ...
答:
第一
个
公式
中,气体膨胀对外(环境)做功,W>0;气体压缩,即外界对系统做功,W<0;第二个公式中W’=-W,也就是说,气体膨胀对外做功,W’<0;气体压缩,即外界对气体做功,W’>0。因此,两者正负符号上有区别,但本质上却没有区别。因为,当只有气体吸热或只有外界对气体系统做功时,
热力学
...
热力学第一定律
和第二定律的内容
答:
热力学第一定律
和第二定律的内容如下:热力学第一定律,也称为能量守恒定律,内容为:在一个孤立的系统中,能量不能被创造或消除,只能从一种形式转化为另一种形式。具体来说,热力学第一定律表明,在热力学的
过程
中,系统的内能不变,热量转化为功的数量等于系统吸收的热量,即Q=W。其中,Q是系统...
热力学第一定律
是什么?
答:
2、
热力学第一定律
——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以
有限
次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论
公式
S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。第一定律:能量守恒定律 由爱因斯坦狭义相对论...
热力学第一定律
请仔细描述
答:
如果除作功、传热外,还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z,则应为ΔU=Q-W+Z。当然,上述ΔU、W、Q、Z均可正可负(使系统能量增加为正、减少为负)。对于无限小
过程
,
热力学第一定律
的微分表达式为 δQ=dU+δW因U是态函数,dU是全微分[1];Q、W是过程量,δQ和δW只表示微小量...
所有
热力学定律
的
公式
,包括条件
答:
热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv
热力学第一定律
:dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小 ∴dU=CvdT恒成立 等温
过程
:...
热力学
三大定律的
第一定律
答:
热力学第一定律
也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后,人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。内容一个热力学系统的内能U增量等于外界向它传递的热量Q与外界对它做功A的和。(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不...
热力学
有哪四条
定律
答:
热力学第一定律
——能量守恒定律在热学形式的表现。它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个体系内能增加的量值△E(=E末-E初)等于这一体系所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和,可表示为 △E=W+Q 热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以
有限
次的实验操作全部转换...
2
热力学第一定律
(小白学工程热力学笔记)
答:
探索
热力学第一定律
:工程热力学的基石热力学第一定律,如同工程热力学的基石,揭示了能量转换和守恒的奥秘。它涵盖了多种形式的能量,如内动能( )、内位能()、化学能()、原子能()和电磁能(),共同构成了我们所说的热力学能,用符号 U 表示,单位是焦耳(J)。当我们谈论物质的热力学能时,...
理想气体的
热力学第一定律
和理想气体定律是什么?
答:
理想气体定律:pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n。热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv。
热力学第一定律
:dU=dq+dw,w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为...
热力学第一定律
答:
2、热量和功的作用。热量(Q)是能量在系统间由高温区向低温区传递的方式,它可以使系统的内能增加或减少。功(W)是由于外力对系统做的有序分子运动所做的可逆
过程
的能量转移,它可以使系统的内能增加或减少。3、热力学过程和平衡态。
热力学第一定律
适用于封闭系统的各种过程,包括可逆过程和不可逆...
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