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热力学第一定律是理想气体吗
热力学第一定律
为什么只适用于
理想气体
?
答:
因为
理想气体
无势能,内能只与温度有关,Q=NCT,其中C=i/2 *R,即Q=NCT=N(i/2 *R)T=iNRT/2。系统由初态出发经任意过程到达终态,内能的增量ΔU等于在此过程中外界对系统所传递的热量Q和系统对外所作的功A之差。数学表达式可写为:ΔU=U2-U1=Q-A或Q=ΔU+A 其中规定:系统吸热Q>0...
热力学第一定律是
什么?
答:
热力学的基本公式:
理想气体
定律:pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n。热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv。
热力学第一定律
:dU=dq+dw,w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV,对于...
热力学第一定律
的表达式是什么?
答:
热力学第一定律
:dU=dq+dw,w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV,对于
理想气体
而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小。
理想气体的
热力学第一定律
和
理想气体定律是
什么?
答:
热力学第一定律
:dU=dq+dw,w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV,对于
理想气体
而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小。
热力学第一定律
只适应于
理想气体吗
答:
不对
。热力学第一定律其实就是能量守恒定律在热力学中的应用。而能量守恒定律是普遍成立的,第一定律也是对任何实际气体甚至液体固体都成立。
q=Δu+ω为什么称为
热力学第一定律
的基本表达式?它适用于什么工质和过...
答:
因为
热力学第一定律
的实质就是能量守恒。热量等于热力学能加膨胀功。适用于一切气体和一切过程。如果w写成pdv,则适用于可逆过程,如果u写成Cv(T2–T1),则适应于
理想气体
为什么
热力学第一定律
只适用于
理想气体
?
答:
热力学并不追究由大量微观粒子组成的物质的微观结构,而只关心系统在整体上表现出来的热现象及其变化发展所必须遵循的基本规律。制约关系除与物质的性质有关外,还必须遵循一些对任何物质都适用的基本的热学规律,如热力学第零定律、
热力学第一定律
、热力学第二定律和热力学第三定律 等。
根据
热力学第一
公式,等温等压怎么不等容?
答:
你指的
是理想气体
的情况吧,根据理想气体普适状态方程。等温等压才会等容,但是
热力学第一定律
本身是普适的能量守恒律,不一定要理想气体,而且你指的情况可能还是你用了理想气体内能的情况出现的误解。
如何理解
热力学第一定律
?
答:
过程见图片:PV=m/M*R*T
理想气体
状态方程。这是最基本的方程。绝热过程的方程推导,推荐给你。
(一)
热力学第一定律
答:
而
第一定律
,即能量守恒定律,是所有
热力学
理论的基石,它告诉我们孤立系统的能量是恒定的,第一类永动机的梦想就此破灭。可逆过程和功的计算是第一定律的实践应用,它们揭示了能量如何在系统中流动。热效应和热容的计算则是理解和控制热能的关键。接着,我们深入探讨
理想气体
,它们的内能、焓以及与热容的...
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